Количественная оценка диссоциации Полнота протекания процесса диссоциации характеризуется степенью диссоциации. Степень
1.06M
Category: chemistrychemistry

Электролитическая диссоциация. Распад электролитов на ионы при растворении

1.

Электролитическая
диссоциация

2.

-
+
Na
+
Na
Cl
-
+ -
Cl
+ -
Распад электролитов на ионы при растворении
их в воде называется электролитической
диссоциацией

3.

Все вещества по отношению к
электрическому току
можно разделить на две группы:
- электролиты;
- неэлектролиты.
Электролиты характеризуются
тем, что их растворы
и расплавы проводят электрический
ток.
Неэлектролиты – вещества,
растворы и расплавы
которых не проводят электрический
ток

4.

Прибор для определения электрической проводимости
раствора
4
3
2
1
1 - раствор, 2 - угольные стержни (электроды)
3 - электрическая лампа, 4 - электрическая сеть

5.

Легче всего диссоциируют
электролиты, имеющие ионную
структуру. При их растворении молекулы
воды, представляющие заряженные
диполи, ориентируются вокруг ионов,
расположенных на поверхности
кристалла. В результате чего силы
притяжения между ионами кристалла
ослабевают, и они переходят в раствор.
Аналогично диссоциируют
вещества содержащие полярные
ковалентные связи.

6.

H
+
Cl
-
+ -
H
+
+ -
+ -
Cl
-
H
+
Cl
-

7.

Na
+
OH
-
+ -
+
Na OH
+ -
+ -
-
+
Na
OH
-

8. Количественная оценка диссоциации Полнота протекания процесса диссоциации характеризуется степенью диссоциации. Степень

диссоциации представляет
отношение числа молекул распавшихся на
ионы к общему числу молекул
электролита в исходном растворе.
α=n/N
В соответствии со степенью диссоциации
электролиты делятся:

9.

электролиты
Сильные
Слабые
Вещества,
имеющие
ионные связи
Вещества,
имеющие
ковалентные
полярные связи
Растворимые в воде
кислоты, основания
(щелочи), почти все
соли
средней силы
Нерастворимы
е в воде
вещества

10.

11.

Уравнения электролитической
диссоциации
NaCl = Na+ + ClHNO3 = H+ + NO3-

12.

Задание: Найди себе пару.
Разбросаны ионы – составить молекулы.
Cl -
2H+
Mg2+
CО32-
NO -
Ca2+
2OH -
Na+
ДВАЖДЫ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ИОНЫ НЕЛЬЗЯ!
Составить молекулы.
Определить сильные или слабые электролиты по таблице
растворимости.

13.

Химические свойства кислот
основной
оксид
H+
лакмус
щёлочи
кислоты
соли
основания
Me
(до H)

14.

Химические свойства оснований
OHкислота
фенолфталеин
гидроксид
кислотный
оксид
соли

15.

Химические свойства солей
кислотами
гидроксидами
солями
соли
гидролиз
металл
English     Русский Rules