Водородная, ионная, донорно-акцепторная химические связи

1.

Проверка знаний
Устно
Тест
1. Какие изменения происходят в строении внешней
электронной оболочки элементов одного периода и
одной группы?
2. Как изменяется число энергетических уровней у
элементов одного периода и одной группы?
3. Какие свойства элемента называются металлическими?
4. Как изменяются металлические свойства элементов в
периодах и группах?
5. В чем суть периодического изменения свойств
химических элементов?

2.

3.

4.

I. Ионная связь
Определение:
Ионной называется химическая
образующуюся между ионами.
Определение:
Ион – это частица
образующаяся в результате отдачи
или принятия электрона.
связь,

5.

I. Ионная связь
Пример:
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
23
0
Na
+11
++17 Cl
35
2 8 1
23
0
2 8 7
+11
35
+1
Na
2 8
+17
Cl
1ē
Na
+ Cl
0
+1
2 8 8
ион хлора
ион натрия
0
-1
-1
Na Cl

6.

I. Ионная связь
Частица, отдающая электроны,
щается в положительный ион.
превра-
Частица, принимающая электроны, превращается в отрицательный ион.
Пояснение:
0
Na +
Cl
- 1ē
атом
-1
+1
Na
Cl
ион
35
23
23
35
0
Сl
Na
+11
Na
Сl
+11
+17
2
-1+1
8
71
+17
2
28 88

7.

I. Ионная связь
У ионов внешний уровень максимально
заполнен электронами.
3d0
23
35
+11
+17
+1
-1
3p6
Na
Cl
2p6
3s2
2s2 2p8
2 2
1s2s
1s2
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

8.

I. Ионная связь
Ионная связь как правило возникает между
металлом и неметаллом.
Пример:
Схема образования молекулы NaCl
0
Na + Cl
+
0
+1
-1
Na Cl

9.

10.

- механизм образования ковалентной связи за счет
двухэлектронного облака одного атома
и свободной орбитали другого.
донор
акцептор
Неподеленная
Донорно-
пара
электронов
Метиламин
акцепторная
Хлорид
метиламмония
связь
Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования;
по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями.

11.

12.

притяжение между ковалентно связанным атомом водорода
и ковалентно связанным
электроотрицательным атомом (O, N, F, Cl).
В зависимости от энергии, водородная связь имеет различный характерот чисто электростатического (слабые связи) до преимущественно
ковалентного (сильные связи).

13.

- притяжение между ковалентно связанным атомом водорода
и ковалентно связанным
электроотрицательным атомом (O, N, F, Cl).
Водородные связи в жидкой и твердой воде