Аллотропные модификации серы, нахождение серы в природе

1.

Выполнил: Терех Ивана 9В

2.

Сера расположена в главной подгруппе VI группы (или в
15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем
периоде периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева.

3.

Электронная конфигурация серы в основном состоянии:
Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две
неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно,
атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в
отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить
в возбужденные энергетические состояния. Электронная
конфигурация серы в первом возбужденном состоянии:
Электронная конфигурация серы во втором возбужденном состоянии:
Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI (в отличие от
кислорода). Также для серы характерна валентность — IV.
Степени окисления атома серы – от -2 до +4. Характерные степени окисления -2, 0, +4, +6.

4.

5.

Сера образует различные простые вещества (аллотропные
модификации).
Наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера S8. Это
хрупкое вещество желтого цвета.

6.

Моноклинная сера – это аллотропная модификация серы, в
которой атомы соединены в циклы в виде «короны». Это
твердое вещество, состоящее из темно-желтых игл, устойчивое
при температуре более 96оС, а при обычной температуре
превращающееся в ромбическую серу.

7.

Пластическая сера – это вещество, состоящее из длинных
полимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная
масса, нерастворимая в воде.

8.

9.

1. В промышленных масштабах серу
получают открытым способом на месторождениях
самородной серы, либо из вулканов. Из серной руды
серу получают также пароводяными,
фильтрационными, термическими, центрифугальными
и экстракционными методами. Пароводяной метод —
это выплавление из руды с помощью водяного
пара.
2. Способ получения серы в лаборатории – неполное
окисление сероводорода.
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
3. Еще один способ получения серы –
взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV):
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

10.

11.

В природе сера встречается в самородном виде,
часто в местах, где присутствует
вулканическая активность. Кстати, именно
поэтому рядом с вулканами неприятно пахнет
сероводородом, по запаху напоминающим
тухлые яйца.
Сера встречается и в множестве минералов и руд
(чаще всего медных), она содержится в нефти и
природных водах, а так же входит в состав
многих животных белков.