Методические подходы решения заданий на генетическую связь неорганических соединений

1.

Краснова Наталья Николаевна – учитель
химии МКОУ СОШ № 5 г. Кимовска

2.

В Кодификаторе
элементов содержания и требований к уровню подготовки
выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного
экзамена по химии задание № 32 обозначено следующими элементами:
2.2 Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных,
щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома,
железа)
2.3 Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода,
галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
2.5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6 Характерные химические свойства кислот
2.7 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных;
комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3.

В
соответствии
со
Спецификацией
контрольных
измерительных материалов для проведения ЕГЭ по химии в
2020 году содержание задания № 32 (в предыдущие годы
предлагавшегося под номерами С2, 37, 31) направлено на
оценивание умений учащихся составлять уравнения
химических «реакций, подтверждающих взаимосвязь
различных классов неорганических веществ».
С 2013 года по настоящее время данное задание предлагается
обучающимся в текстовой форме. В задании обычно описаны
четыре химических процесса. Обучающиеся самостоятельно
кодируют химическую информацию при помощи формул
веществ, упомянутых в тексте задания, и составляют
уравнения химических реакций.

4.

Хлорид фосфора (V) подвергли гидролизу. К полученному раствору добавили раствор гидроксида
кальция. Полученный осадок отделили, а к оставшемуся раствору прилили раствор нитрата серебра.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2
Гашеную известь обработали фосфорной кислотой. Полученный осадок сплавили с оксидом
кремния (IV). Кислотный оксид прореагировал с избытком угля. Полученное простое вещество
растворили в концентрированной азотной кислоте, реакция протекала с выделением бурого
газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Ca3(PO4)2 + SiO2 →CaSiO3 + P2O5
P2O5 + 5C (изб) → 2P + 5CO
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

5.

•Необходимость учитывать характер среды проведения химического процесса, например при
составлении уравнения химической реакции сульфита натрия с дихроматом натрия или
перманганатом калия в разных средах;
• Выбор вещества-восстановителя или окислителя из нескольких веществ;
• Написание уравнений химических реакций разложения нитратов, например нитратов алюминия,
железа(III) и др.;
• Определение продуктов химических реакций из-за незнания процессов, протекающих при
полном гидролизе солей, например при сливании растворов сульфата хрома(III) и карбоната
натрия;
• Определение продуктов электролиза, образующихся на катоде и/или аноде, что приводило к
неверному составлению общего уравнения электролиза раствора соли;
• Незнание условий образования кислых, основных, средних и комплексных солей
• Написание уравнений химических реакций простых веществ-неметаллов с растворами щелочей,
например серы или хлора с горячим раствором гидроксида натрия.

6.

Смесь сульфита калия и оксида хрома (III) сплавили. Полученный твердый
продукт растворили в избытке соляной кислоты. В полученный раствор добавили
раствор гидроксида натрия. На выпавший осадок подействовали щелочным
раствором брома. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1. K2SO3 + Cr2O3 → 2KCrO2 + SO2
2. KCrO2 + 4HCl → KCl + CrCl3 + 2H2O
3. CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl
4. 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8 H2O

7.

К сульфиту калия добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия. К
полученному раствору зеленого цвета добавили избыток раствора соды. Полученный
осадок отфильтровали и прокалили, а затем растворили в избытке гидроксида бария.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1. 3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
2. Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3 + 3CO2
3. 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O
4. Cr2O3 + 3Ba(OH)2 + 3H2O → Ba3[Cr(OH)6]2
Бертолетову соль нагрели с серой. Полученное газообразное вещество пропустили через
бромную воду. В полученный раствор добавили перманганат калия. Наблюдали
выделение газа, который прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения четырех
описанных реакций.
1. 2КClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2
2. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3. 2KMnO4 + 10HBr + 3H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
4. Br2 + H2S → S + 2HBr

8.

Бертолетову соль нагрели с серой. Полученное газообразное вещество пропустили через бромную
воду. В полученный раствор добавили перманганат калия. Наблюдали выделение газа, который
прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1. 2КClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2
2. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3. 2KMnO4 + 10HBr + 3H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
4. Br2 + H2S → S + 2HBr
К раствору дихромата натрия добавили концентрированный раствор гидроксида натрия, при этом
цвет раствора поменялся с оранжевого на желтый. Через полученный раствор продували
сероводород до выделения осадка. Часть осадка растворилась при добавлении избытка соляной
кислоты. Оставшуюся часть удалось растворить в концентрированной азотной кислоте при
нагревании. При этом выделялся газ бурого цвета. Напишите уравнения четырех описанных
реакций.
1. Na2Cr2O7 + 2NaOH → 2 Na2CrO4 + H2O
2. 2 Na2CrO4 + 3H2S + 2H2O → 3S + 2Cr(OH)3 + 4NaOH
3. 2Cr(OH)3 + 3 HCl → CrCl3 + 3 H2O
4. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

9.

Написание уравнений химических реакций разложения
нитратов, например нитратов алюминия, железа(III) и др.
Соль, полученную растворением хрома в горячей концентрированной
азотной кислоте, прокалили. Образовавшийся твердый осадок смешали с
твердой щелочью и сплавили. Полученный плав внесли в воду. Напишите
уравнения четырех описанных реакций.
1. Cr + 6HNO3 → Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3 H2O
2. 4Cr(NO3)3 → 2Cr2O3 + 12NO2 + 3O2
3. Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O
4. KCrO2 + H2O → KOH + Cr(OH)3

10.

Определение продуктов химических реакций из-за незнания
процессов, протекающих при полном гидролизе солей, например при
сливании растворов сульфата хрома(III) и карбоната натрия
Оксид хрома (III) растворили в соляной кислоте. К полученному раствору прилили
раствор сульфида натрия. Полученный в ходе реакции газ, сожгли в избытке кислорода;
а к осадку добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите уравнения четырех
описанных реакций.
1. Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
2. 2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O→ 2Cr (OH)3 + 6NaCl + 3H2S↑
3. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
4. Cr (OH)3 + 3KOH → K3[Cr(OH)6]

11.

Определение продуктов электролиза, образующихся на катоде и/или
аноде, что приводило к неверному составлению общего уравнения
электролиза раствора соли
Металлический хром прореагировал с расплавом серы. Образовавшуюся соль
внесли в воду и добавили концентрированный раствор азотной кислоты.
Полученный раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения
четырех описанных реакций.
1. 2Cr+ 3S → Cr2S3
2. Cr2S3 + 6H2O → 2Cr(OH)3 + 3 H2S
3. Cr(OH)3 + 3HNO3 → Cr(NO3)3 + 3H2O
4. 4 Cr(NO3)3 + 10H2O(электролиз)→ 4Cr + 4H2 + 12 HNO3 + 5O2

12.

Незнание условий образования кислых, основных, средних и
комплексных солей
Дихромат аммония прокалили, а образовавшийся твердый остаток серо-зеленого цвета
растворили в избытке щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до
выделения осадка, к которому прилили щелочной раствор бромной воды (брома).
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O
2. Cr2O3 + 6NaOH + 3 H2O → 2Na3[Cr(OH)6]
3. 2Na3[Cr(OH)6] +3CO2 → 2Cr(OH)3 + 3Na2CO3 +3 H2O
4. 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

13.

Написание уравнений химических реакций простых веществнеметаллов с растворами щелочей, например серы или хлора с
горячим раствором гидроксида натрия.
Оксид марганца (IV) прореагировал с соляной кислотой. Полученный газ
прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. Полученный раствор разделили
на две части. В одну из них добавили раствор нитрата серебра (при этом образовался
осадок бинарного соединения), а другую осторожно выпарили и получили кристаллы
бертолетовой соли, которая прореагировала с соляной кислотой. Напишите уравнения
четырех описанных реакций.
1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. 3Сl2 + 6KOH(горячий) → 5KCl + KClO3 + 3H2O
3. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3
4. KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

14.

К раствору дихромата натрия добавили концентрированный раствор гидроксида натрия, при этом цвет
раствора поменялся с оранжевого на желтый. Через полученный раствор продували сероводород до
выделения осадка. Часть осадка растворилась при добавлении избытка соляной кислоты. Оставшуюся
часть удалось растворить в концентрированной азотной кислоте при нагревании. При этом выделялся газ
бурого цвета. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1. Na2Cr2O7 + 2NaOH → 2 Na2CrO4 + H2O
2. 2Na2CrO4 + 3H2S + 2H2O → 3S + 2Cr(OH)3 + 4NaOH
3. 2Cr(OH)3 + 3 HCl → CrCl3 + 3 H2O
4. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Газ, полученный при взаимодействии оксида марганца (IV) с раствором соляной кислоты,
пропустили через холодную воду. В полученный раствор
внесли иод. После окончания
реакции раствор осторожно выпарили, а
полученное
твердое
вещество
прокалили.
Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. Cl2 + H2O → HClO + HCl
3. 5HClO + I2 + H2O → 5HCl + 2HIO3
4. 2HIO3 → H2O + I2O5