Получение водорода. Кислоты

1. Получение водорода:

В промышленности:
1) электролизом воды
2Н2О → 2 H2 + О2
В лаборатории:
2) взаимодействием металлов (до Н в ряду
активности Ме стр. 154) с растворами кислот
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещения)

2. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Валентность кислотного остатка = числу

атомов водорода
I
HCl - соляная
(хлороводородная)
H2SO4 серная
HNO3 азотная
H2CO3 угольная
H3PO4 фосфорная
Cl - хлорид
II
SO
сульфат
4
I
NO3 нитрат
II
CO3 карбонат
III
PO4 фосфат

3.

Fe, Hg, Cr, Ba, Mg, K, Ag
с кислотами: а) HCl б) H2SO4 в) H3РO4

4.

Какие из перечисленных металлов можно
использовать для получения водорода
вытеснением его из серной кислоты: медь,
цинк, серебро, алюминий, железо, золото,
магний? Напишите уравнения возможных
реакций.