Общая характеристика щелочных металлов

1.

.......щелочь начала плавиться, а из нее выпрыгивали
маленькие металлические шарики. В первую минуту они
казались похожими на ртуть, но затем взрывались или
покрывались белым налетом и теряли свой
металлический блеск. Так в щелочи был открыт новый
металл, о существовании которого еще никто из ученых
мира и не подозревал.
Позднее ученые нашли этот металл в соде, поваренной
соли. Это серебристый металл, который не тонет в воде,
а плавает на ее поверхности.
Позднее Берцелиус предложил назвать этот элемент от
арабского «натрун» - сода, а еще один элемент открытый
Дэви, получил название от арабского «алкали» - щелочь.

2.

Общая характеристика
щелочных металлов

3.

I. Характеристика атомов
1. 1 группа, главная подгруппа
2. ns1
s-элемент, r атомов увеличивается от Li к Fr
3. металлические свойства
в периодах убывают, в подгруппе усиливаются
4. +1

4.

II. Характеристика простых веществ
1. Строение простых веществ
Схема
Кристаллическая
Химическая связь образования
химической связи решетка

5.

II. Характеристика простых веществ
1. Строение простых веществ
Химическая
связь
металлическая
Схема
Кристаллическая
образования
решетка
химической связи
Me - 1e
Me +1
металлическая

6.

2. Физические свойства
сходство
различия

7.

2. Физические свойства
сходство
серебристо-белые
металлический блеск
мягкие
хорощо проводят
электрический ток
различия
плотность увеличивается (от
Li к Fr)
температура плавления
уменьшается (от Li к Fr)

8.

3а.Взаимодействие с простыми веществами
+1 -2
Li2O
+1
-1
Na2O2
Me
в-ль
+O2
+1
-0,5
KO2
+1 -2
+S
Me S
2
+1
+N2
-3
Me N
3
+1
-1
+H2
MeH
+Г2
+1
-1
ок-ль
MeГ

9.

Взаимодействие с простыми веществами
6 K + N2 → 2K3N
2 Na + S → Na2S
4 Li + O2 → 2Li2O

10.

3б.Взаимодействие металлов с водой
Щелочные металлы
+ H2O → щелочь + H2

11.

Взаимодействие металлов с водой
2 Li + 2 H2O → 2LiOH + H2
2 Na +2 H2O → 2NaOH + H2
2 K + 2 H2O →
2KOH + H2

12.

4. Получение щелочных металлов
Анод +
Катод -
2NaCL
расплав
Na+
эл.ток
2Na + Cl2
Na+
Cl-
ClCl-
Na+
4NaOH
расплав
эл.ток
4Na +2H2O + O2

13.

5. Применение щелочных
металлов
Cs,Rb -
Na, K, Li восстановител
ьв
металлургии
электроника
Li - для прочности
сплавов
Li Na K Rb Cs
Na, Rb катализ
Cs, Rb -оптика
Na газоразрядные
лампы
Na, K, Rb, Cs
теплоноситель для
атомных реакторов

14.

Проверим знания
Проявляет наиболее сильные
восстановительные свойства?
1.
3.
Li
Rb
2.
Na
4.
K
Образуют оксид при
взаимодействии с кислородом?
1.
K
3.
Cs
2.
4.
В результате взаимодействия
металла с водой образуются щелочь и
водород
1.
Сu
2.
K
3.
Fe
4.
Al
Получают электролизом
расплавов солей
Na
1.
Na
2.
Cu
Li
3.
Ag
4.
Zn

15.

Закончите фразу
Сегодня я узнал......
......
Было интересно ......
Было трудно .......
получилось ..
Меня удивило .....
.....
Теперь я могу
Я научился ........
У меня
Мне захотелось