Основные понятия и законы химии

1.

Основные понятия и законы
химии

2.

Химия – наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Физические свойства вещества –
агрегатное состояние, плотность,
растворимость, температура плавления
и кипения, цвет, запах и т.д

3.

Агрегатное состояние
Твердое: сахар C12H22O11; соль NaCl ; S ; Al
Жидкое: H2O ; C6H6 ; H2SO4
Газообразное: O2 ; CO2 ; CH4
Изменение агрегатного состояния вещества –
это пример физических явлений, в результате
которых не образуются новые вещества!!!!!

4.

Химические свойства вещества – это
способность данного вещества превращаться
в другие вещества.
Превращение одних веществ в другие
называются химическими реакциями.
В результате реакции всегда образуются новые
вещества.
Реагент
Продукты реакции

5.

Признаки химических реакций
• Изменение цвета
• Образование осадка
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
• Выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
• Выделение теплоты
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O +Q

6.

Простые и сложные вещества.
Аллотропия.

7.

Простые вещества – это вещества, которые
состоят из атомов одного элемента.
• Молекулярное строение: H2;O2;N2;F2 ;Cl2;Br2;I2
• Атомное строение: металлы (Fe; Cu; Na …)
и некоторые неметаллы ( С ; Si …)
• Благородные газы: He; Ne; Ar; Kr; Xe ;Rn
Их атомы химически не связаны друг с другом!!!!

8.

Сложные вещества – это вещества, которые
состоят из атомов различных элементов.
Сложные вещества называют химическими
соединениями.
Пример: HCl ; H2O ; NaCl ; C6H12O6 …..

9.

Аллотропия
Аллотропия – это явление образования нескольких
простых веществ одним элементом.
Разные простые вещества, которые образуются
одним и тем же химич.элементом, называются –
аллотропными видоизменениями
(модификациями).
Они отличаются друг от друга составом молекул

10.

11.

12.

13.

14.

Измерения в химии

15.

Относительная атомная масса элемента (Ar) –
это число, которое показывает, во сколько раз
масса данного элемента больше ½ части
абсолютной массы атома С.

16.

Относительная молекулярная масса (Mr) равна сумме относительных атомных масс всех
атомов, образующих молекулу вещества.

17.

Массовая доля (W)химического элемента
в данном веществе равна отношению относит
атомной массы данного элемента,
умноженной на число его атомов в молекуле,
к относительной молекулярной массе
вещества.

18.

Моль. Количество вещества.
Закон Авогадро.
Масса вещества выражается в кг, г или других единицах.
Единицей количества вещества является моль.
Моль – это количество вещества, которое содержит
столько молекул (атомов) этого вещества, сколько
атомов содержится в 12 г углерода.
Число атомов или молекул, содержащихся в одном моле
любого вещества, называется постоянной Авогадро.

19.

20.

21.

В равных объемах различных газов при одинаковых
внешних условиях (t и p ) содержится одинаковое
число молекул N (Закон Авогадро)
N1 = N2
Одинаковое число молекул различных газов при
одинаковых условиях занимает одинаковый объем V
V1 = V2
Объем одного моля газа называется его молярным
объемом Vm

22.

23.

24.

Строение атома

25.

Атом – электронейтральная частица,
сохраняющая свойства химического элемента.
Электроны
ядро
P+
n0
P
n
Нуклоны

26.

В 1913 г. анг.физик Г. Мозли установил, что:
Порядковый номер
элемента (z)
= числу протонов = числу электронов
в ядре (p)
в атоме (e)
Для нахождения нейтронов ядре необходимо:
Массовое число (А) = число протонов + число нейтронов

27.

Изотопы
Изотопы – атомы одного элемента, имеющие
одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.
Изотопы содержат одинаковое число протонов,
но разное число нейтронов.