Последовательные реакции

1.

Обучение решению задач по теме
«Последовательные реакции»
Выполнила: учитель химии МАОУ
– школы №9 г.о. Жуковский
Родионова Ю.А.

2. Решить задачу:

Водород, полученный при взаимодействии
4,6 г натрия с водой, пропустили над
оксидом меди (II).
Вычислите массу восстановленной при этом
меди.

3. Теоретический материал для решения задачи:

Получение металлов
Одним из способов получения металлов
является восстановление их из оксидов
под действием сильных
восстановителей: водорода, углерода,
оксида углерода (IV), более активных
металлов – пирометаллургический
способ.
1.

4. Пирометаллургия.

Пирометаллургия – это получение
металлов из природных руд реакциями
восстановления при высокой температуре.

5. Получение из оксидов.

1) Восстановление углеродом.
ZnO + C
Zn + CO
2) Восстановление угарным газом.
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
Такими способами получают металлы
средней активности и неактивные.

6. Получение из оксидов.

3) Восстановление водородом.
WO3 + 3H2
W + 3H2O

7. Алюмотермия

4) 3MnO2 + 4Al
3Mn + 2Al2O3
Таким способом получают Mn, Cr, Ti, Mo, W

8. Теоретический материал для решения задачи:

2. Химические свойства щелочных
металлов

9. Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

10. Решение задачи

Записываем уравнение реакций:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
CuO + H2
=
Cu+ H2O
Записываем формулы:
n = m/M
m = n* M

11. Производим расчеты:

n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль
2) n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1)
3) n(Сu ) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2)
4) m (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г.
ОТВЕТ: масса меди равна 6,4г.
1)

12. Решить задачу (2):

Водород, полученный при взаимодействии
5г натрия, содержащего 8% примесей с
водой, пропустили над оксидом меди (II).
Вычислите массу восстановленной при этом
меди и объем затраченного водорода.

13. Решение задачи

Записываем уравнение реакций:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
CuO + H2
=
Cu+ H2O
Записываем формулы:
n = m/M
w= mвещества /m смеси
m = n* M
V = n*Vm

14. Производим расчеты:

w(Na) = 100-8=92%
2) m (Na) = 5u *0,8 = 4,6 г
3) n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль
4) n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1)
5) n(Сu ) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2)
6) m (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г.
7) V (H2 ) = 0,1 моль *22,4 л/моль = 2,24 л
ОТВЕТ: масса меди равна 6,4г.
объем водорода равен 2,24л.
1)

15. Решить задачу (3):

Газ, полученный при взаимодействии 5г
натрия, содержащего 8% примесей с
водой, пропустили над оксидом меди (II).
Вычислите массу восстановленной при этом
меди, если выход продукта от
теоретически возможного составил 75%.

16. Решение задачи

Записываем уравнение реакций:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
CuO + H2
=
Cu+ H2O
Записываем формулы:
n = m/M
w= mвещества /m смеси
m = n* M
W = m практич / m теоретич

17. Производим расчеты:

w(Na) = 100-8=92%
2) m (Na) = 5u *0,8 = 4,6 г
3) n (Na)= 4,6г /23г/моль = 0,2 моль
4) n(H2 ) = ½ n (Na)= 0,1 моль (из уравнения1)
5) n(Сu ) = n (H2)= 0,1 моль (из уравнения 2)
6) mтеор (Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г.
7) m практич (Сu) = 6,4 г *0,75 = 4,8 г
ОТВЕТ: масса меди равна 4,8 г.
1)