Периодический закон. Современная формулировка периодического закона свойств химических элементов

1.

Периодический
закон

2.

3.

Современная формулировка
периодического закона
Свойств химических элементов, а также формы и свойства
образуемых ими простых веществ и соединений находятся в
периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов

4.

Номер элемента
• Номер элемента называется порядковым номером
Он показывает следующее:
1. Заряд ядра
2. Число протонов
3. Число электронов

5.

• Номер периода совпадает с числом электронных слоёв
• Номер группы показывает число электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов для элементов главных подгрупп,
а также число валентных электронов для обеих подгрупп.
• Валентные электроны – электроны, которые определяют
валентность атома в соединении.
Для элементов главных подгрупп, валентные электроны –
электроны внешнего энергетического уровня
Для элементов побочных подгрупп, валентные электроны –
электроны предвнешнего энергетического уровня

6.

Изменения в строении атома (слева направо)
• Увеличивается заряд ядер
• Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом
уровне
• Число энергетических уровней постоянно
• Радиус атомов уменьшается
• Металлические свойства ослабевают, а неметаллические
усиливаются

7.

Изменение в строении атомов (сверху вниз)
• Увеличивается заряд ядер
• Увеличивается число энергетических уровней
• Увеличивается радиус атомов
• Металлические свойства усиливаются, неметаллические –
ослабевают

8.

Изменения в свойствах высших оксидов
• В периодах кислотные свойства оксидов усиливаются слева
направо, а основные наоборот.
• В группах основные свойства оксидов усиливаются сверху вниз, а
кислотные наоборот.

9.

Изменения в свойствах гидроксидов
• В периодах кислотные свойства гидроксидов усиливаются слева
направо, а основные наоборот.
• В группах основные свойства гидроксидов усиливаются сверху
вниз, а кислотные наоборот.