Химическая связь

1.

Западный Административный округ
средняя школа №1008
информационный проект по химии
тема: «Химическая связь».
Руководитель:
Учитель химии
Бочарова Ольга Николаевна
исполнитель:
ученица 11 А кл.
Хитрина Наталья

2. Цели проекта:

• 1. Ознакомиться с понятиями: химическая связь,
типы химических связи.
• 2. Представить способы образования и разрыва
ковалентной связи.
• 3. Представить свойства ковалентной связи.
• 4. Представить примеры веществ с разными типами
связи.
• 5. Обучить работе с программной Microsoft Power
Point
Задача: Углубление материала по заданной теме.

3.

Химия
Химическая
связь

4. Что такое химическая связь?

• Химическая связь – взаимодействие
атомов, которое связывает их в
молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

5. Виды химической связи

Ионная
Водородная
Ковалентная
Металлическая

6.

Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за
счет электростатического притяжения катионов к анионам.
Катионы – положительно
заряженные ионы.
Анионы – отрицательно
заряженные ионы
Ион - это заряженная
частица, которая
получается из атома,
получившего или
потерявшего электроны.

7. В каких веществах представлена?

• Гидроксиды типичных металлов и многие
соли, кислородосодержащие кислоты.
• Соли аммония, где нет атомов металлов
• В солях, образованных органическими
основаниями – аминами.

8.

Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая
между атомами за счет образования общих электронных
пар.
Механизмы образования
Обменный
механизм
l
Действует, когда атомы
образуют общие электронные
пары за счет объединения
неспаренных электронов.
Донорноакцепторный
механизм
Донор имеет электронную
пару, акцептор – свободную
орбиталь, которую эта пара
может занять.

9. Классификация ковалентных связей

1. По способу перекрывания электронных орбиталей
различают σ- и ‫ת‬-ковалентные связи
2. По числу общих электронных пар, связывающих
атомы, то есть по кратности. 1)Одинарные
2)Двойные 3)Тройные
3. По степени смещения общих электронных пар к одному
из связанных ими атомов ковалентная связь может быть
неполярной и полярной.
Неполярная – ковалентная химическая связь,
образующаяся между атомами с одинаковой
электроотрицательностью.
Полярная – ковалентная химическая связь между
атомами элементов, электроотрицательности которых
различаются.

10. Способы разрыва ковалентной связи

- Йонный разрыв характерен для
ковалентной сильнополярной связи
(образование йонов)
Свободнорадикальный характерен
для ковалентной малополярной связи
при этом образуются свободные
радикалы.
Свободные радикалы – это частицы, несущие свободные
электроны.

11. Свойства ковалентной связи

1. Энергия связи – это энергия, которая выделяется при образовании
этой связи или затрачивается на ее разрыв. Определяется:
радиусом атома,
глубиной перекрывания электронных облаков,
кратностью связи
2. Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих
атомов.
3. Полярность связи – это смешение общей электронной пары к атому
с большим значением э.о.
4. Поляризуемость – это смещение облака П-связи вдоль сигма связи
под действием реагента.
5. Насыщаемость – это ограниченное число ковалентных связей,
определяемое валентными возможностями атомов: числом

12. Электроотрицательность

- это свойство атомов в соединениях оттягивать на себя общие
электронные пары.
-зависит от строения атома 1) заряд ядра
2) радиус атома
В периоде заряды ядер атомов увеличиваются, а радиусы их
уменьшаются, то электроотрицательность атомов возрастает.
В главных подгруппах с увеличением порядкового номера
электроотрицательность атомов химических элементов, как
правило, уменьшается.

13.

Металлическая связь – в металлах и сплавах, которую
выполняют относительно свободные электроны между ионами
металлов в металлической кристаллической решетке.
Связь в металлах между ионами
посредством обобществленных
электронов называется
металлической.
Электроны, из которых состоит
«электронный газ», непрерывно
и беспорядочно движутся
внутри кристаллической
решетки.

14. Где представлена?

Металлы
Вещества с металлической связью
имеют металлическую кристаллическую
решетку. В ее узлах находятся ионы или
атомы металла, между которыми
свободно перемещаются электроны.

15.

Водородная связь – химическая связь между положительно
поляризованными атомами водорода одной молекулы ( или её
части) и отрицательно поляризованными атомами сильно
электроотрицательных элементов, имеющих неподелённые
электронные пары ( F, O, N и реже Cl и S) другой молекулы (или её
части).

16. Источники данных.

О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова Химия 11 класс,
издательство «Дрофа», Москва 2006
Л.А. Цветков Органическая химия 10-11 класс,
издательство «Московский учебник», 2002
Е.Е. Минченков, А.А. Журин Химия 9 класс,
издательство «Московский учебник», 2006
М. Кременчук, С. Васильева Химия Справочник
школьника, издательство Филологическое общество
«Слово» 1995
И.Г. Хомченко Общая химия, издательство «Химия»,
1987
Различные Интернет источники