Нахождение молек. формулы сложного вещества по данным об отношении масс элементов в нем и относительной молекулярной массы

1.

Нахождение молекулярной формулы сложного
вещества по данным об отношении масс
элементов в нем и относительной
молекулярной массы
элективный курс по химии для учащихся 10
классов
автор Терентьева Ю.А.
Занятие №7

2.

Задача
Установите молекулярную массу
органического вещества, если
известно, что
m(С): m(Н):m (О)=6:1:8,
а относительная молекулярная
масса равна 60.

3.

Решение
1способ
1. Пусть m(C)=6г, m(Н)=1г, m(О)=8г;
2. Найдем ν элементов по формуле ν=m/М:
ν(С)=6г/12г/моль=0,5моль,
ν (Н)=1г/1г/моль=1моль,
ν(О)=8г/16г/моль=0,5моль,
3. Найдем соотношение ν химических элементов:
ν(С): ν(Н): ν(О)=0,5:1: 0,5;
4. Найдем соотношение атомов:
N (С): N (Н): N(О)=1:2:1, отсюда следует, что простейшая
формула СН2О;
5. Найдем Мr (СН2О):12+2+16+30;
6. Т.к Мr(в-ва)=60, то 60:30=2 молекулярная формула
имеет в 2 раза больше атомов, т.е С2Н4О2.
Ответ:С2Н4О2

4.

Решение
2способ
1. Пусть ν (СхНуОz)=1моль;
2. Вычислим массу 1моль СхНхОz по формуле m=М ν,
М{Mr}:m=1моль 60г/моль=60г;
3. Вычислим массу углерода, водорода и кислорода в 1 моль
вещества:
всего 15в.ч. (6+1+8),60г:15=4г на 1в.ч.
m (С)=4г, m(Н)=24г(4·6), m(О)=32г (4·8);
4. Вычислим количество вещества элементов по формуле
ν=m/М:
ν(С)=24г/12г/моль=2моль,
ν(Н)=4г/1г/моль=4моль,
ν(О)=32г/16г/моль=2моль;
5. Найдем соотношение атомов N(С): N(Н):N(О)=2:4:2, т.е.
молекулярная формула С2Н4О2..
Ответ: С2Н4О2

5.

Задача №1
1. Масляная кислота, придающая
прогорклому сливочному маслу
неприятный запах , состоит из углерода,
водорода и кислорода. Определите
молекулярную формулу кислоты, если
m(C): m(Н) : m(О) = 6: 1:4 , а относительная
молекулярная масса равна 88.
Ответ:С3Н7СООН

6.

Задача №2
• Наиболее известным горьким веществом
является хинин . Не случайно говорят:
«Горький , как хина».Определите
молекулярную формулу хинина, если
соотношение масс углерода, водорода,
кислорода и азота как 60 :6 :8 :7 а
молярная масса его 324г/моль.
Ответ: С10Н22О2N2

7.

Задача №3
• Едкий запах кухонного чада обусловлен,
главным образом, акролеином (от лат.
acros-едкий) , который образуется в свою
очередь вследствие обезвоживания
глицерина, получающегося в свою
очередь из жиров. Соотношение масс
химических элементов в формуле: m(С) :
m(Н) : m(О)=9 :1 :4, а относительная
молекулярная масса составляет 56.
Определите молекулярную формулу
акролеина. Ответ: С3Н4О

8.

Задача №4
• До сих пор все химические красители для
волос изготавливаются на основе
соединения, которое впервые было
применено в 1922 году и названное
изобретателем парокраской. Выведите
формулу этого вещества, если массы С,N и
Н относятся как 18: 7 : 2, а относительная
молекулярная масса 108.
Ответ: NН2-(С6Н4)-NН2 п-фениламин

9.

Задача №5
Уротропин или гексамин ( получен в 1860г. А.М.
Бутлеровым) при горении образует только
газообразные продукты (N2 , СО2 и водяные
пары), поэтому золы от него не остается. Он
входит в состав «твердого спирта» - одного из
типов сухого горючего. Определите
молекулярную формулу уротропина, если
отношение масс химических элементов,
образующих молекулу: m(C) : m(Н) :m(N) =18
:3 : 14, а масса 1 моль составляет 140г.
Ответ: (СН2 )6N4

10.

• Автор: Калитина Тамара Михайловна
• Место работы: МБОУ СОШ №2 с.АлександровГай Саратовской области
• Должность: учитель химии
• Дополнительные сведения:
• Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitinatamara-mikhailovna
• сайт http://kalitina.okis.ru/