Similar presentations:
Гідроліз солей
1.
2.
3.
4.
кислотоюХлориди фосфати нітрати
5.
6.
7.
8.
Гідролізу піддаються різні речовини:неорганічні - солі, карбіди і гідриди металів, галогеніди
неметалів;
органічні - галогеналкани, складні ефіри та жири,
вуглеводи, білки, полінуклеотіди.
Водні розчини солей мають різні значення рН і різні типи
середовищ - кислотну (рН <7), лужну (рН> 7), нейтральну
(рН = 7). Це пояснюється тим, що солі у водних розчинах
можуть піддаватися гідролізу.
9.
Можна виділити декілька
видів гідролізу. Насамперед
— оборотний та
необоротний гідроліз.
У разі оборотного гідролізу
з водою взаємодіє не більше
декількох відсотків
розчиненої солі, а в разі
необоротного майже вся
речовина піддається
гідролізу.
В оборотному гідролізі
також можна виділити три
види, залежно від того,
якою кислотою і якою
основою утворена сіль
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
ВИСНОВКИГідроліз солі — реакція обміну солі з водою з утворенням
сполуки основного характеру і сполуки кислотного характеру.
З водою взаємодіють солі, які походять від слабких основ
або/і слабких кислот. Середовище водних розчинів солей
може бути кислим, лужним або нейтральним.
Гідроліз більшості солей — оборотна реакція; хімічна
рівновага зміщена ліворуч, у бік утворення води.