Химические связи. Вид связи в молекуле

1. Учим химию без сомнения, как таблицу умножения!!!

2. Тест по теме «Химические связи»

3. 1. Определите вещество с ковалентной полярной связью:

1)О2;
2)Na;
3)NaCl;
4)HCl

4. 2.Какой вид связи в молекуле H2?

1)ионная;
2)ковалентная неполярная;
3)ковалентная полярная;
4)металлическая.

5. 3.Соотнесите название вещества и тип химической связи

А) поваренная соль
Б) углекислый газ
В) кислород
Г) азотная кислота
Д)гидроксид натрия
1) ков.полярная
2) ионная
3) ков.неполярная
4) ионная и
ков.полярная

6. Ключ к тесту

• 1. 4
• 2. 2
• 3. А – 2
Б–1
В–3
Г–1
Д–4

7. Тема урока

Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация
(ЭД)

8.

9. « диссоциация»

( перевод – расщепление,
разложение)

10. Цель урока:

• Сформировать представление об
электролитах, неэлектролитах и
электролитической диссоциации;
• Объяснить причины
электролитической диссоциации

11. Из курса физики:

Электрический ток – это
направленное движение
заряженных частиц.
Проводники -это вещества,
которые проводят
электрический ток.
Прибор для проверки
электропроводности
материалов
( металлы).
Причина - металлическая
кристаллическая решётка

12. Металлическая кристаллическая решётка

В узлах таких решёток находятся то
атомы, то ионы, в которые легко
превращаются атомы металла, отдавая
свои внешние электроны в общее
пользование

13. Техника безопасности при работе с электроприборами

Резина – диэлектрик –
вещества, которые не проводят
электрический ток
пластмассы, резина, фарфор, янтарь,
воздух

14. Причинно-следственные связи:

Строение – свойства
• Свойства зависят от строения
• Строение – строение атома,
тип кристаллической решетки,
вид химической связи

15.

• Кто, если он добросовестен, не
сочтет, что следует воздержаться
от рассуждений, когда говорит
опыт?
(Антуан ван Левенгук)

16.

Вещества,
Названия
Молекулярная
формула
Тип
химической
связи
(строение)
Воздух
N2; O2
К.неполяр.
Вода
дистиллир.
H2O
К.полярная
Соль
кристал.
NaCl
ионная
Раствор
поваренной
соли
NaCl
ионная
Соляная
кислота
HCl
К.полярная
Сахароза
кристал.
C12H22O11
К.полярная
Раствор
сахарозы
C12H22O11
К.полярная
Раствор
гидроксида
NaOH
К.полярная
и ионная
Электропроводность
(свойства)
Противоре
чия
Опытные Предполоданные
жения
Проблема
№1
Проблема
№2
Проблема
№3

17.

Проверка электропроводности раствора:
Электропроводность
раствора хлорида
натрия (NaCl)
Начать
Закончить
NaCl - электролит
Электропроводность
раствора сахара
Начать
Закончить
сахар - неэлектролит
Автор слайда учитель химии А.А. Баженов МОУ Охтеурская ОСШ Ханты-Мансийский автономный округ – Югра

18. Модельная схема диссоциации соли

-
+
-
+
+
+
NaCl
=
-
Na
+
+
Cl
-

19. Электролитическая диссоциация -

процесс распада электролита
на ионы при растворении или
расплавлении

20.

Катионы
– это положительно заряженные
ионы
Анионы – это отрицательно
заряженные ионы
АНОД
КАТОД
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
+
-
+
-
+
- катион
-
- анион

21.

Вещества
Электролиты –
проводят эл.ток в
растворах и расплавах
Неэлектролиты –
не проводят эл. ток в
растворах и расплавах
Тип химической связи:
ионная,
сильнополярная
Тип химической связи:
ковалентная неполярная и
слабополярная

22.

Электролиты
Неэлектролиты
КИСЛОТЫ
ОРГАНИЧЕСКИЕ
ВЕЩЕСТВА
HCl, H2SO4, HNO3
CH3Cl, C2H5OH, CH3COOH
ЩЕЛОЧИ
ОКСИДЫ
NaOH, KOH, Ba(OH)2
CO2, SO2, CuO
СОЛИ (растворимые)
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
NaCl, KNO3, K2SO4
H2, O2, Zn, Fe

23. Причина электролитической диссоциации

• распад электролитов на ионы вызывает
растворение в воде

24. Основоположники теории электролитической диссоциации

Сванте Аррениус
1887 г.
Впервые объяснил электропроводность
растворов распадом веществ на ионы.

25. Основоположники теории электролитической диссоциации

XIX в. М.Фарадей
Ввёл понятия электролит ,
неэлектролит

26. Домашнее задание

П.4 прочитать, записи
выучить,№ 2.3 стр.23
Почему нельзя проводить работу с
электроприборами сырыми руками?

27.

Задание для 1 группы:
Впишите недостающие слова:
1) Все вещества по их способности проводить
электрический ток в растворах делятся на
электролиты и ________________.
неэлектролиты
______________
Процесс распада электролита на ионы называется
электролитической ______________.
диссоциацией
__________________
В растворах электролиты диссоциируют на
положительные и отрицательные
_______________
______________ ионы.
электролит
2) Все соли – электролиты, CuSO4 – ___________.
Все растворимые основания – сильные электролиты,
сильный электролит
NaOH – ___________________.

28.

Задание для 2 группы:
Покажите выигрышный путь, состоящий из названий
веществ или растворов, которые:
а) проводят электрический ток
Хлорид натрия
(р-р)
Раствор сахара
Сульфат натрия
(р-р)
Вода, насыщенная
O2
Серная кислота
(р-р)
Спирт
Дисциллированная
вода
Азотная кислота
(р-р)
Гидроксид натрия
(р-р)
б) не проводят электрический ток
Дисциллированная
вода
Сахар (тв.)
Раствор сахара
Минеральная вода
Соляная кислота
Нитрат натрия (р-р)
Известковая вода
Гидроксид калия
(р-р)
Карбонат кальция
(тв.)

29.

Задание для 3 группы:
Соотнесите:
1.
А) Электролиты
Б) Неэлектролиты
2.
А) Сильные электролиты
Б) Слабые электролиты
3.
Электролиты:
А) NaCl
Б) KOH
В) HNO3
1) Кислоты
2) Оксиды
3) Простые вещества
4) Соли
5) Основания
1) Азотная кислот
2) Вода
3) Гидроксид натрия
4) Соляная кислота
5) Гидроксид алюминия
Ионы в растворе электролита:
1) OH¯
4) K+
+
2) H
+
3) Na
5) NO3¯
–
6)Cl

30. Спасибо за работу!