МАТЕРІАЛЬНИЙ БАЛАНС ПРОЦЕСУ ГОРІННЯ
1. Визначення матеріального балансу
2. Витрата повітря на горіння
кінетичне горіння
дифузійне горіння
3. Продукти горіння. Дим та його властивості.
Дим - дисперсна система, що складається з твердих і рідких часток (дисперсної фази), завислих у газовому дисперсійному
4. РОЗРАХУНОК ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ ТА ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ
4.1. Горіння ГОРЮЧОГО ГАЗУ індивідуального складу
4.3. РОЗРАХУНОК ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ ТА ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ СУМІШІ ГАЗІВ
Визначення об’єму продуктів згоряння суміші газів
4.4. РОЗРАХУНОК ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ ТА ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ ПРИ ГОРІННІ СКЛАДНИХ РЕЧОВИН В КОНДЕНСОВАНОМУ СТАНІ
Визначення об’єму продуктів горіння
Питомий об’єм продуктів згоряння для деяких елементів
Завдання на самопідготовку:
360.00K
Category: chemistrychemistry

Матеріальний баланс процесу горіння. Основні поняття матеріального балансу горіння

1. МАТЕРІАЛЬНИЙ БАЛАНС ПРОЦЕСУ ГОРІННЯ

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ
МАТЕРІАЛЬНОГО БАЛАНСУ
ГОРІННЯ.

2. 1. Визначення матеріального балансу

Матеріальний баланс реакції горіння – рівність між
кількістю речовин, що вступають у реакцію, та
кількістю речовин, що утворюються внаслідок цієї
реакції.
Горюча речовина + Окислювач
Продукти горіння
mгс. = mпг
Узагальнений запис матеріального балансу реакції
горіння у повітрі:
ГР + · (О2 + 3,76 N2) = niПГi + ·3,76 N2

3.

Горюча суміш, склад якої відповідає
рівнянню реакції горіння, називається
стехіометричною.
Стехіометричний коефіцієнт показує
скільки молей кисню необхідно для
повного згоряння одного молю горючої
речовини.
С3Н8+β(О2+3,76N2)=3CO2+4H2O+ β 3,76N2
β =5

4. 2. Витрата повітря на горіння

Під час горіння розрізняють питому та повну,
теоретичну та дійсну кількість повітря.
теоретична - мінімальна кількість повітря для
повного згоряння горючої речовини (noп, voп);
дійсна - кількість повітря, яка витрачається на
згоряння горючої речовини за даних умов (nп, vп);.
питома - кількість повітря для згоряння одиниці
кількості ГР (моль/моль, м3 /м3, кг/кг);
повна - кількість повітря для згоряння даної
кількості горючої речовини (nп,vп), моль, м3, кг.

5.

Різниця між дійсною кількістю повітря для
горіння і теоретично необхідною називається
надлишком повітря.
nп = nп - nоп
Коефіцієнт надлишку повітря ( п) показує у
скільки разів кількість повітря, що дійсно
надходить до зони горіння, відрізняється від
теоретично необхідної для повного згоряння
горючої речовини.
nп
о
nп
nп = nп - nоп = nоп( - 1)

6. кінетичне горіння

= 1 - суміш горючої речовини з повітрям є
стехіометричною.
1 - суміш багата (нестача окисника і надлишок
горючої речовини), утворюються продукти неповного
згоряння.
1 - суміш бідна (нестача горючої речовини і
надлишок окисника), продукти горіння містять в собі
надлишок повітря vп.
Критичні значення відповідають сумішам з критичним
вмістом кисню та горючої речовини.
αmin (max)
100 в(н)
vп0 в(н)

7. дифузійне горіння

При дифузійному горінні кисень повітря повністю не
витрачається.
Полум’яне горіння припиняється за зменшення
вмісту кисню у повітрі до 14%.
Гетерогенне горіння може існувати за зменшення
вмісту кисню в горючій суміші до 5%.
Коефіцієнт надлишку повітря визначається як
відношення відсоткового вмісту кисню у повітрі, яке
надійшло, до його залишкового відсоткового вмісту у
продуктах горіння (з врахуванням частки, яка
прореагувала).
21
α
21 %О2

8. 3. Продукти горіння. Дим та його властивості.

Продукти горіння – це газоподібні, тверді та рідкі
речовини, що утворюються при взаємодії окисника з
горючою речовиною у процесі горіння.
Класифікація продуктів горіння:
за агрегатним станом
газоподібні
рідкі
тверді
за повнотою згоряння
продукти повного
продукти неповного
згоряння
згоряння
за хімічним складом
хімічно інертні
реакційноздатні.

9. Дим - дисперсна система, що складається з твердих і рідких часток (дисперсної фази), завислих у газовому дисперсійному

середовищі.
Властивості диму:
непрозорість
густина задимлення
знижена концентрація кисню;
токсичність продуктів горіння
підвищена температура;
можливість
утворення
вибухонебезпечних
концентрацій продуктів неповного згоряння.

10. 4. РОЗРАХУНОК ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ ТА ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ

11. 4.1. Горіння ГОРЮЧОГО ГАЗУ індивідуального складу

1 кмоль газу за даних Р і Т займає об’єм V м3.
PV
22,4 101,3
T
273
101,3 T
V 22,4
273 P
ВИЗНАЧЕННЯ ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ:
1 кмоль ГР — nоп = 4,76· ,
кмолів повітря або
V ГР м3 ГР — nоп · V п,
м3 повітря
1 м3 ГР
— vоп ,
м3 повітря
vоп = 4,76· · V п/ V ГР м3/м3

12.

Якщо ГР і повітря знаходяться за однакових
умов, то
VµГР = Vµ п.
питомі об’єми повітря
теоретичний: vоп = · 4,76, м3/м3;
дійсний:
vп = · 4,76 · п, м3/м3.
При горінні заданої кількості горючого газу
Vгг,м3 визначають
повні об’єми повітря
теоретичний:
Vоп = vоп ·Vг.г, м3;
дійсний:
Vп = vп ·Vг.г, м3

13.

ВИЗНАЧЕННЯ ОБ’ЄМУ ПРОДУКТІВ ГОРІННЯ
Якщо ГР і ПГ знаходяться за однакових умов,
то V ГР = V ПГ . Тоді
питомі об’єми ПГ
теоретичний : vопг = nПГi, м3/м3;
дійсний :
vпг = vопг+( п -1)4,76 , м3/м3.
повні об’єми ПГ
теоретичний:
Vопг = vопг Vг.г., м3;
дійсний:
Vпг = vпг Vг.г , м3
Під час горіння ПГ мають температуру горіння,
тому відбувається їх температурне розширення
Тгор
Vп.г.
То
Vпг
Tгор

14.

4.2 Горюча речовина інд. складу у РІДКОМУ АБО
ТВЕРДОМУ агрегатному стані
1 кмоль ГР важить кг
ВИЗНАЧЕННЯ ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ:
1 кмоль ГР

nоп = 4,76· , кмолів повітря або
кг ГР

nоп · Vµ п, м3 повітря
1 кг ГР

vоп , м3 повітря
питомі об’єми повітря на 1 кг ГР:
п
V
v 4,76
п
V
,
дійсний : v п 4,76
теоретичний ,
0
п
м3/кг;
м3/кг.
повні об’єми повітря:
теоретичний :
Vоп = vоп · mГР, м3;
дійсний :
Vп = vп · mГР, м3

15.

ВИЗНАЧЕННЯ ОБ’ЄМУ ПРОДУКТІВ ГОРІННЯ
1 кмоль ГР
кг ГР
— nоПГ = nПГi, кмолів ПГ
— nоПГ·V ПГ, м3 ПГ
1 кг ГР
— vоПГ ,
м3 ПГ
питомі об’єми ПГ на 1 кг ГР
теоретичний : vопг = nПГi V ПГ/ , м3/кг;
дійсний :
vпг = vопг +( - 1)4,76 V ПГ/ , м3/кг,
ПГ 22,4 101,3 Tгор
V
273 Р ПГ
повні об’єми ПГ
теоретичний:
дійсний:
Vопг = vопг· mГР., м3;
Vпг = vпг· mГР , м3

16. 4.3. РОЗРАХУНОК ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ ТА ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ СУМІШІ ГАЗІВ

ВИЗНАЧЕННЯ ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ:
питомий теоретичний об’єм:
vоп суміші = vоп i·ri = 4,76· i· i/ 100, м3/м3
якщо присутній кисень
i о 2 ( i i о 2 ) м3
0
vп сум 4,76 i
,
3
100
100
21
м
i 1
n
питомий дійсний:
vп сум = vоп сум · , м3/м3
повний теоретичний: Vоп сум= vоп сум ·Vг.сум, м3
повний дійсний:
Vп сум= vп сум ·Vг.сум, м3

17. Визначення об’єму продуктів згоряння суміші газів

Питомий теоретичний об’єм:
vопг сум = vопг i·ri , м3/м3
vопг = nПГi,
Так, наприклад, при горінні 1 м3 метану
CH4 +2(О2 + 3,76 N2)= CO2 + 2H2O +2·3,76N2
утворюються 1 м3 CO2, 2 м3 H2O та 7,52 м3 N2

18.

Питомі об’єми продуктів згоряння для деяких газів
Речовина
Водень-H2
Окис вуглецю -CO
Сірководень-Н2S
Метан-CH4
Ацетилен-С2Н2
Етан C2H6
Етилен - C2H4
Пропан C3H8
Бутан C4H10
Пентан C H
Об’єм продуктів згоряння, м3/м3
СО2
Н2О
N2
SO2
--1,0
1,88
--1,0
--1,88
--5,64
--1,0
1,0
1,0
2,0
7,52
--2,0
1,0
9,4
--2,0
3,0
13,16
--2,0
2,0
11,28
--3,0
4,0
16,8
--4,0
5,0
24,4
--5,0
6,0
30,08
---

19. 4.4. РОЗРАХУНОК ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ ТА ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ ПРИ ГОРІННІ СКЛАДНИХ РЕЧОВИН В КОНДЕНСОВАНОМУ СТАНІ

Визначення об’єму повітря:
питомий теоретичний об’єм:
v оп v оп(С)
С
S
H
O
о
о
о
v п(S)
v п(Н)
v п(О)
100
100
100
100
Реакції горіння окремих елементів (С, Н, S).
С + (О2 + 3,76N2) = СО2 + 3,76N2
12 кг – 4,76 Vµ м3
1 кг – voп (C) м3
voп (C) = 4,76 Vµ /12, м3/ кг

20.

питомі об’єми повітря для водню і сульфуру
voп (Н) = 4,76·0,5·V /2, м3/ кг
voп (S) = 4,76 V /32, м3/ кг
Підставимо одержані значення voп (і) в рівняння:
4,76 V С
S O
о
vп
H
,
4 100 3
8
де C, O, S, H - масовий % вміст елементів
Якщо прийняти, що V = 22,4 м3/кмоль
S O
С
о
v п 0,267 H
,
3
8

21. Визначення об’єму продуктів горіння

питомий теоретичний об’єм
n
0

v
пгi g i
пг
i 1
С + О2 + 3,76N2 = СО2 + 3,76N2
12 кг
22,4 м3
3,76·22,4 м3
1 кг
voCO2
voN2
voCO2 = 22,4/12 = 1,87 м3/кг
voN2 = 3,76·22,4/12 = 7,0 м3/кг

22. Питомий об’єм продуктів згоряння для деяких елементів

Об’єм продуктів згоряння, м3/кг
елемент
СО2
Н2О
N2
SO2
P2O5
Карбон -С
1,87
7,0
Гідроген- Н
11,2
21,0
Сульфур - S
2,63
0,7
Фосфор - P
4,7
0,36
Нітроген- N
0,8
Оксиген- О
-2,63
Волога -W
1,24

23. Завдання на самопідготовку:

1. Демидов, Шандыба, Щеглов:- Горение и
свойства горючих веществ, стор. 18-29.
2.Демидов, Саушев. Горение и свойства
горючих веществ, стор. 24-42.
English     Русский Rules