Атом – сложная частица

1.

Атом –
сложная частица

2.

«Всё окружающее
нас состоит из
неделимых частиц
или атомов»
Демокрит
(около 460 до н. э. —
около 360 до н. э.)

3.

4.

Рентгеновские
лучи
Кристалл
Вильгельм Конрад Рентген
немецкий физик
(1845-1923)
Дифракционная
картинка
В 1895 году
Вюрцбургский университет

5.

Электроны
Джон Томсон
английский физик
(1856-1940)
В 1897 году
Ядро
Кембриджский университет

6.

Антуан Анри Беккерель
французский физик
(1852-1908)
1896 год
Явление
радиоактивности
Почернение
Проявленная
фотопластина
Соли урана

7.

Мария Склодовская-Кюри
польская физик-химик
(1867-1934)
Пьер Кюри
французский физик-химик
(1859-1906)
В 1903 году
Открытие
радия
Открытие
полония

8.

Джон Томсон
английский физик
(1856-1940)
«Пудинговая модель»
В 1904 году
Электроны совершают
колебательные движения,
благодаря которым атом
испускает
электромагнитную
энергию, а сам атом –
электронейтрален.

9.

Эрнест Резерфорд
английский физик
(1871-1937)
Рассеяние α-частицы
в атомах
В 1907 году
«Планетарная модель»

10.

Нильс Бор
датский физик
(1885-1962)
Квантовая теория
Электроны передвигаются по замкнутым орбитам
в соответствии значения своей энергии, которая
не выделяется и не поглощается при этом.
В 1913 году
Электрон может переходить из одного в другое
разрешённое энергетическое состояние, испуская
или поглощая при этом энергию.

11.

Дмитрий Дмитриевич
Иваненко
русский физик
(1904–1994)
В 1932 году
Вернер Карл
Гейзенберг
немецкий физик-теоретик
(1901–1976)
Нуклоны = Протоны (Z) + Нейтроны (N)
Протонно - нейтронная
теория
р⁺ (Z)
Ядро
n° (N)
А – массовое число атома
А=Z+N

12.

Изотопы – это разновидности атомов химических
элементов, которые имели одинаковый
атомный номер, но разные массовые числа.
Число
Заряд ядра
Число
Порядковый
=
=
=
электронов
атома
протонов
номер
(Z)
- N=А–Z
Электрон - Ядро

13.

₁₅P
+ 15
Массовое
число (А)
Фосфор
Протонов
Z = 15
Электронов
е⁻= 15
³¹P
N=А–Z
N = 31 - 15
N = 16

14.

Изменение числа протонов в атоме приводит к образованию
нового химического элемента, потому что изменяется заряд
ядра атома.
Фосфор
Сера
Хлор
₁₅P
₁₆S
₁₇CL
+ 15
+ 1 протон (Z)
+ 16
+ 1 протон (Z)
+ 17

15.

Изменение числа нейтронов в атоме приводит к
изменению атомной массы элемента.
-1 n°
Изотоп

16.

Изотопы водорода отличаются по своим свойствам.
Протий
Дейтерий
Тритий
¹Н
²Н
³Н
+1
+1
+1
N=0
N=1
N=2

17.

Химический элемент – это совокупность
атомов с одинаковым зарядом ядра.
Азот
Кислород
₇N
₈О
+7
+8
Фтор
₉F
+9

18.

Z = Z
Свободные атомы
¹Н, Z ²Н,
1
1
Z ³Н
Z= 1
=
=
СL₂, N₂, О₂ и О₃
Простые вещества
Сложные вещества
C2Н6О
кислород
озон
С₂Н ₅ - ОН
СН₃ - О - СН₃
Этанол
Диметиловый эфир

19.

Узнали о вкладе ученых всего
мира в развитие теории
строения атома;
Объяснили существование
изотопов на примере
водорода;
Рассмотрели элементарный
состав атома на примере
фосфора.