Химические свойства неметаллов

1.

Химические свойства
неметаллов

2.

Неметаллы отличаются по своим химическим свойствам,
однако обладают и рядом общих свойств.
Так, элементы-неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как
окислительные, так и восстановительные свойства.
Атомы самого электроотрицательного элемента — фтора —
не способны отдавать электроны, поэтому он всегда проявляет
только окислительные свойства.
Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород
и хлор.
Преимущественно восстановительные свойства проявляют
водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур.
Окислительные и восстановительные свойства примерно в
одинаковой мере проявляют азот, сера, иод.

3.

1. Взаимодействие с металлами
Для неметаллов характерны реакции с металлами, в которых они являются окислителями и
приобретают в соответствующих бинарных соединениях отрицательную степень окисления.
Водород при взаимодействии с металлами образует гидриды: Н + Ca = CaH
2
хлор — хлориды:
Cl2+ 2Na = 2NaCl
кислород — оксиды :
4Al + 3O2 =2 Al2 O3
сера — сульфиды:
2Al + 3S = Al2 S3
фосфор — фосфиды:
3P + Na = Na P3
углерод — карбиды:
C + 4K = K4 C
2

4.

2.Взаимодействие с другими неметаллами
Взаимодействие с водородом
Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет
окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения –
ковалентные гидриды:
C + 2H2 = CH4
N2 +3 H2 = 2NH3
!!! Обратите внимание: кремний, фосфор, бор с водородом непосредственно не
реагируют.

5.

3.Взаимодействие с кислородом
Взаимодействуя с кислородом, все
неметаллы, кроме фтора, проявляют
восстановительные свойства:
O2 + 2H2 = 2H2 O
S + 3O2 = 2SO3
!!! Обратите внимание: все галогены, кроме фтора, с
кислородом не реагируют. Фтор при взаимодействии с кислородом
является окислителем, а кислород – восстановителем:
O2 +2 F2 = 2OF2

6.

4.Взаимодействие неметаллов друг с другом
Помимо взаимодействия неметаллов с кислородом и
водородом, неметаллы могут вступать в реакции с другими
неметаллами. При этом более электроотрицательный неметалл
играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль
восстановителя, например
S + 3Cl2 = SCl6
СЕРА ВОССТАНОВИТЕЛЬ
5S + 2P = P2 S5
СЕРА ОКИСЛИТЕЛЬ

7.

Коротко о главном
Неметаллы отличаются по своим химическим свойствам, однако обладают и
рядом общих свойств.
Для неметаллов характерны реакции с металлами, в которых они являются
окислителями.
Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет
окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения —
ковалентные гидриды.
Взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют
восстановительные свойства.
При взаимодействии друг с другом более электроотрицательный неметалл
играет роль окислителя, менее электроотрицательный — роль
восстановителя