Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций

1.

РАСЧЕТЫ ПО
УРАВНЕНИЯМ
ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ
РЕАКЦИЙ

2.

Алгоритм произведения расчетов по уравнениям
окислительно-восстановительных реакций:
■ Записать схему окислительно-восстановительной реакции;
■ Расставить степени окисления в формулах всех веществ и
подчеркнуть символы элементов, у которых изменились степени
окисления;
■ Составить схему электронного баланса;
■ Расставить в схеме коэффициенты и получить уравнение
химической реакции;
■ Найти формулы, которые нужны для решения задачи, и произвести
нужные расчеты.
■ Записать ответ.

3.

Задачи:
■ Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для реакции с
1 моль окислителя: а) Zn + H2SO4(разб.) ; б) K2Cr2O7 + H2SO4 +
FeSO4 =
■ Рассчитайте массу восстановителя, необходимого для реакции с
1 моль окислителя: а) FeSO4 + HNO3(конц.) =; б) H2O2 + H2SO4
+ KI =
■ Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при окислении
соляной кислоты дихроматом калия, масса которого равна : а)
14,7 г, б) 29,4 г, в) 44,1 г.
■ Рассчитайте объем газа (н.у.), выделяющегося при
взаимодействии 10 г меди с избытком разбавленной азотной
кислоты.

4.

Домашнее задание:
■Рассчитайте объем газа (н.у.),
выделяющегося при взаимодействии 10 г
меди с избытком концентрированной
серной кислоты.
■Рассчитайте объем газа (н.у.),
выделяющегося при взаимодействии 5 г
алюминия с избытком разбавленной
хлороводородной кислоты.