Факторы, влияющие на скорость реакции

1.

ФАКТОРЫ,
ВЛИЯЮЩИЕ НА
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

2.

Химическая природа реагирующих веществ:
Поскольку химическая природа различных веществ неодинакова, они обладают разными химическими
свойствами, разной реакционной способностью. Из огромного числа частиц в реакцию вступают лишь те, которые
обладают необходимым для этого повышенным запасом энергии. Такие частицы называются активными. Чем
больше доля активных частиц в веществе, тем выше скорость реакции с его участием, и наоборот.
Для того чтобы реакция протекала с заметной скоростью, неактивные частицы нужно перевести в активное
состояние, сообщив им недостающую энергию, например, нагревая вещество. Эта энергия называется энергией
активации Еа. Таким образом, энергия активации — это минимальная энергия (кДж/моль), которую необходимо
сообщить неактивным частицам реагирующих веществ для перевода их в активное состояние.
Получая извне избыточную энергию, неактивные частицы преодолевают так называемый энергетический барьер.
Каждая реакция характеризуется строго определённым значением энергии активации, от величины которой
зависит скорость химического взаимодействия. Чем меньше величина энергии активации Еа реакции, тем ниже
«энергетический барьер», тем выше скорость реакции; чем больше величина энергии активации Еа реакции, тем её
скорость ниже.

3.

Температура
Поскольку у разных реакций значения энергии активации Еа
сильно различаются, то и скорости этих реакций при одной и
той же температуре всегда различны.
Как показывает эксперименты, скорость химических реакций
сильно зависит от температуры. При её повышении неактивные
молекулы поглощают энергию, равную или большую энергии
активации, и становятся активными. Поскольку число активных
молекул возрастает, скорость реакции увеличивается.

4.

Концентрация реагирующих веществ
Чем выше молярные концентрации исходных веществ в
смеси, тем больше частиц содержится в ней и тем чаще
эти частицы сталкиваются между собой, а это, как вы
уже знаете, приводит к увеличению скорости реакции.
При уменьшении молярных концентраций реагентов
число сталкивающихся частиц становится меньше и
скорость их взаимодействия понижается.

5.

Катализаторы
Катализаторы — вещества, которые увеличивают скорость химических
реакций, но сами при этом не расходуются и не входят в состав конечных
веществ.
Увеличение скорости реакций в присутствии катализаторов называется
катализом. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. При
гомогенном катализе катализатор и реагенты находятся в одной фазе, а
при гетерогенном — в разных фазах.
Почему же в присутствии катализаторов скорость реакции увеличивается? Оказывается, катализатор «направляет» реакцию по «более лёгкому
пути», уменьшая её энергию активации.

6.

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ
На скорость гетерогенных реакций, протекающих с участием твёрдых веществ, большое влияние оказывает величина площади соприкосновения
реагентов. Чтобы убедиться в этом, проведём несложный эксперимент.
Чем больше площадь поверхности соприкосновения исходных веществ, тем
больше реагирующих частиц сталкиваются друг с другом и тем выше
скорость их взаимодействия.
Исходя из этого, для увеличения скорости гетерогенных реакций с
участием твёрдых веществ их предварительно измельчают до состояния
мелких кусочков или порошка.

7.

Домашнее задание:
параграф 21 №4, №8,
№9 стр 119