Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава

1.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ
МАССЫ ВЕЩЕСТВА.
ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА
СОСТАВА.

2.

Закон постоянства состава вещества
французский ученый Ж.Пруст в 1801
–
г.
Всякое
чистое
вещество
молекулярного
строения независимо от способа получения
имеет
постоянный
качественный
и
количественный
состав.
Закон
указывает
на
то,
что
состав
индивидуального чистого вещества может быть
описан определенной химической формулой.

3.

Закон сохранения массы веществ –
М.В.Ломоносов
(1748
г.)
и
А.Лавуазье
(1789г.)
Масса веществ, вступивших в
реакцию, равна массе веществ,
полученных в результате реакции.

4.

Задачи:
Fe2Оз + ЗС = 2Fе + ЗСО.
■ 1. Какая масса углерода была необходима
американскому ученому для получения 5,6г
железа?
■ 2. Какую массу железа мог получить ученый из 80кг
оксида железа(III)?
■ 3. Какая масса углерода требовалась для
переработки 1,6кг Fe2Оз?

5.

Задачи:
2NaI + 2H2SO4 =I2↑+ SO2↑+ Na2SO4 + 2H2O
■ 1. Какую массу йода можно получить, если взять для
реакции 49г серной кислоты?
■ 2. Какую массу серной кислоты надо взять, чтобы
получить 12,7г йода?
■ 3. Какую массу йода получил ученый, если в
результате реакции выделилось 12,8г сернистого
газа?

6.

Задачи после
параграфа 5 №4;
№6; №8

7.

Домашнее задание
Параграф 5, № 7, №9.