Массовая доля вещества в растворе

1.

Массовая доля вещества в растворе
Химия – 8 класс

2.

Раствор =вещество + вода
Взяли
определенную
массу вещества
в граммах
Нужное
количество воды
можно отмерить и
при помощи
мерного цилиндра

3.

Массовая доля растворенного вещества
Существуют различные способы выражения концентрации растворённого
вещества в растворе.
• Мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества.
ω(р.в.) – это безразмерная величина,
равная отношению массы растворённого вещества
m(р.в.) к общей массе раствора m(р-ра) :
m(р-ра) = m(р.в.) + m(Н2О)

4.

Массовая доля растворенного вещества
• Массовую долю растворённого вещества можно выражать в процентах.
• Тогда массовую долю растворенного вещества называют ПРОЦЕНТНОЙ
КОНЦЕНТРАЦИЕЙ раствора:
• Физический смысл «массовой доли растворенного вещества».
• Пример: массовая доля растворённого вещества CaCl2 в воде равна 0,06
или 6%.
• Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100г содержится
хлорид кальция массой 6г и вода массой 94г.
• 100г раствора CaCl2 = 6г CaCl2 + 94г Н2О

5.

Решение задачи
• Сколько грамм поваренной соли и воды нужно взять для приготовления
200 г 15% раствора?
Дано:
m(р-ра) = 200 г
ω(в-ва) = 15%
Решение:
1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:
Найти:
m (H2O); m(в-ва).
2. Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в
растворе:
m(в-ва) = (ω(в-ва) · m(р-ра)) / 100%
m(в-ва) = (15 % · 200 г) / 100% = 30 г
3. Вычислим массу растворителя – воды:
m(р-ра) = m(в-ва) + m(H2O)
m(H2O) = m(р-ра) - m(в-ва) = 200 г - 30 г = 170
Ответ: для приготовления 200 г 15% раствора надо взять 30г соли и 170 г воды.

6.

Объемная доля газов в смеси
• Для того чтобы выразить состав смеси газов количественно,
используют величину «объемная доля газов в смеси».
• Объемную долю газа в смеси обозначают греческой буквой –
«фи».
• Объемная доля газов в смеси - это отношение объема
данного газа к общему объему смеси:
• 100%

7.

Физический смысл величины «Объемная доля газов»
• Объемная доля газа показывает, какую часть общего объема смеси
занимает данный газ.
Пример:
Сумма объемных долей всех газов в воздухе:
(N2) + (O2) + (CO2) + (др.газы) = 78% + 21% + 0,03% + 0,97% = 100%.
=> в 100 л воздуха содержатся
следующие компоненты:
- 78 л азота,
- 21 л кислорода,
- 30 мл углекислого газа,
- 97 мл благородных газов
(главным образом аргон).

8.

Решение задач
Пример 1.
Анализ атмосферы Венеры показал, что в 50 мл венерианского «воздуха»
содержится 48,5 мл углекислого газа и 1,5 мл азота. Рассчитайте
объемные доли газов в атмосфере планеты.
Решение:
Дано:
1) рассчитаем объемную долю углекислого газа в
V(смеси) = 50 мл,
смеси
V(СО2) = 48,5 мл,
V(N2) = 1,5 мл.
(СО2) = 48,5 мл : 50 мл = 0,97 или 97%
Найти:
2) рассчитаем объемную долю азота в смеси
(СО2), (N2)
(СО2) + (N2) = 100%,
(N2) = 100% – (СО2) = 100% – 97% = 3%.
Ответ:
(СО2) = 97%,
(N2) = 3%.

9.

Пример 2.
Вычислите объем кислорода, содержащегося в 500 л воздуха, если доля
кислорода 0,21?
Дано: V(воздуха) = 500 л
(О2) = 0,21
Найти: V(О2)
Решение:
1) Запишем исходную формулу:
2) Преобразуем формулу:
V(в-ва) = V(смеси) • (в-ва)
V(О2) = V(возд.) • (О2)
3) Подставим в полученную формулу числа и
рассчитаем объем кислорода:
V(О2) = 500(л) • 0,21 = 105 л
Ответ: в 500л воздуха содержится 105 л кислорода.

10.

11.

12.

13.

Задание к уроку
• § 22 изучить
• Записать в классной работе
определения и формулы слайд 3-4,
6-7, два примера решения задач
(на выбор)
Домашнее задание
Стр. 97 № 3, 5