Закон Авогадро. Молярный объем газов

1.

Закон Авогадро.
Молярный объем газов.

2.

Закон Авогадро (1811)
В равных объемах различных газов
при постоянных температуре и
давлении содержится одинаковое
число молекул.

3.

Вспомним:
1 моль – это количество вещества,
содержащее 6,02 · 1023 структурных
единиц данного вещества (молекул,
атомов, ионов).

4.

1-е следствие из закона Авогадро:
При определённых температуре и
давлении 1 моль любого вещества
в газообразном состоянии
занимает один и тот же объём.

5.

Молярный объем
При нормальных условиях (н.у.) объём 1 моль
любого газа равен 22,4 л.
Молярный объем Vm = 22,4 л/моль
Нормальные условия:
температура 0 °C (273,15 К)
давление P = 1 атм = 760 мм рт.ст. = 101,3 кПа

6.

Формула для расчета
Для жидкостей и твердых
веществ объём зависит от
плотности.
Для газов при н.у.!

7.

Формулы для расчета
количества вещества. Нужно знать!

8.

2-е следствие из закона Авогадро:
Отношение масс одинаковых объёмов двух
газов равно отношению их молярных масс и
называется относительной плотностью одного
газа по другому (обозначается D).

9.

Пример: плотность газов по воздуху
М(воздуха) = 29 г/моль

10.

Объемная доля газа в смеси
Объемной долей газа в смеси называют отношение
объема данного газа к общему объему смеси:
Объемная доля газа показывает, какую часть общего
объема смеси занимает данный газ.
Обозначается φ («фи»).

11.

Состав воздуха (по объёму)

12.

Задачи

13.

Задачи

14.

Задачи

15.

Задачи