Фосфор. Неметалл

1.

Презентация про
неметалл
ФОСФОР
РАБОТУ ВЫПОЛНЯЛИ ПАВЛОВ НИКИТА И
ШЕРШНЕВ АРСЕНИЙ 9Б

2.

Строение атома фосфора
Атомный номер фосфора 15, следовательно, в ядре атома
фосфора 15 протонов, а электронную оболочку составляют 15
электронов. Поскольку фосфор – элемент третьего периода,
электроны в атоме располагаются на трёх энергетических
уровнях. 15P 2e, 8e, 5e

3.

Что такое фосфор?
Фосфор – типичный неметалл. Для завершения внешнего
энергетического уровня до устойчивой восьми электронной
оболочки атому фосфора недостаёт трёх электронов. В отличии от
атома азота, пять внешних электронов находятся на большем
расстоянии от ядра атома и менее прочно с ним связаны.
Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у
азота. Тем не менее при образовании связей с атомами менее
электроотрицательных элементов, в первую очередь металлов и
водорода, атом фосфора принимает недостающие три
электрона и приобретает минимальную степень окисления -3.
Максимальная же степень окисления, которую фосфор проявляет
в соединениях с более электроотрицательными элементами,
определяется числом валентных электронов и равна +5. Фосфор
находится в третьем периоде 5 А группы.

4.

Нахождение в природе
Фосфор в свободном состоянии не встречается. Этот элемент
относится к довольно распространённым и образует около 190
минералов. Самые главные из них – апатиты и фосфориты, в
состав которых преимущественно входит Ca3(PO4)2.
Фосфор – биогенный элемент, он входит в состав всех живых
организмов. Особенно много фосфора в плодах и семенах, в
жировой ткани. Большое количество этого элемента содержится
в головном мозге. Богатые фосфором продукты питания
(например рыба, яйца, молоко) полезны для умственной
деятельности. Скелет человека и животных формируется
главным образом за счёт соединений фосфора и кальция, вот
почему в период роста организма в пище в достаточном
количестве должны содержаться эти элементы.

5.

Фосфор как простое вещество
Фосфор образует несколько аллотропных модификаций,
среди которых наиболее известны белый и красный фосфор.

6.

Белый фосфор
Белый фосфор – воскоподобное вещество, легко режется
ножом, плавится уже при температуре 44 градуса по цельсию.
В твёрдом состоянии имеет молекулярную кристаллическую
решётку, а его молекулы состоят из четырёх атомов,
расположенных в вершинах правильного тетраэдра. Именно
поэтому формулу белого фосфора записывают так: P4
Белый фосфор чрезвычайно ядовит, самовоспламеняется на
открытом воздухе, а так же при контакте с кожей.

7.

Как выглядит белый фосфор?

8.

Красный фосфор
При нагревании без доступа воздуха белый фосфор
превращается в другую аллотропную модификацию – красный
фосфор. Это твёрдое вещество красно-бурого цвета. Красный
фосфор менее активен, устойчив на воздухе, нетоксичен, не
обладает способностью светиться на воздухе, но при
поджигании легко загорается и горит ярким пламенем с
выделением густого белого дыма.

9.

Как выглядит красный фосфор?

10.

Химические свойства фосфора
Окислительные свойства фосфор проявляет по отношению к
металлам. Продукты взаимодействия, в которых фосфор
проявляет степень окисления -3, называют фосфидами.
Например, при нагревании фосфора с металлическим
кальцием образуются красно-коричневые кристаллы фосфида
кальция:
3Ca + 2P = Ca3P2
Фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов легко
разлагаются водой, при этом образуется летучее водородное
соединение фосфора – фосфин.

11.

Фосфин
Фосфин это бесцветный газ с резким неприятным запахом
испорченной рыбы, на воздухе самовозгорается:
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
Восстановительные свойства фосфор проявляет по отношению
к кислороду, галогенам, а так же сложным веществам –
окислителям. Например, в атмосфере хлора фосфор сгорает
с образованием хлорида фосфора(V):
2P + 5Cl2 = 2PCl5
Концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до
фосфорной кислоты:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Фосфор образует два кислотных оксида: оксид фосфора(III) и
оксид фосфора(V).

12.

Оксид фосфора (III) P2O3
Оксид фосфора (III) P2O3 – белое кристаллическое вещество с
неприятным запахом. Ему соответствует фосфористая кислота
H3PO3.

13.

Оксид фосфора (V) P2O5
Оксид фосфора (V) P2O5 – твёрдое вещество белого цвета,
очень гигроскопичен, т.е интенсивно поглощает водяные пары.
Благодаря этому свойству его используют для осушки газов.
Оксид фосфора(V) – типичный кислотный оксид. Он легко
взаимодействует со щелочами, образуя соли фосфорной
кислоты:
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

14.

Фосфорная кислота
Фосфорная кислота – твёрдое белое вещество. Как и оксид
фосфора(V), она настолько гигроскопична, что при
непродолжительном хранении на воздухе её кристаллы
расплываются и превращаются в вязкую жидкость.
Фосфорная кислота проявляет характерные свойства
неорганических кислот: взаимодействует с оксидами и
гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, а так
же с солями:
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

15.

Соли фосфорной кислоты и качественная
реакция на фосфат анион
Соли фосфорной кислоты – фосфаты нерастворимы в воде за
исключением фосфатов натрия и калия.
Качественной реакцией на фосфат-анион (фосфорную
кислоту и её растворимые в воде соли) является взаимодействие
с раствором нитрата серебра с образованием жёлтого
осадка.

16.

Спасибо за внимание!