32.70M

Category:

chemistry

Розв’язування експериментальних задач (9 клас)

1.

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 2
ТЕМА
«РОЗВ’ЯЗУВАННЯ
ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ»
9 КЛАС
УРОК №19

МЕТА УРОКУ
Закріпити знання про умови перебігу
реакцій йонного обміну в розчинах
електролітів до кінця.
Удосконалювати уміння використовувати
якісні реакції на практиці.
Удосконалити навички, пов’язані із
складанням рівнянь реакцій у
молекулярній, повній та скороченій
йонній формі.

3.

ПОВТОРЮЄМО НАЙГОЛОВНІШЕ
1. У яких випадках реакції йонного обміну відбуваються до
кінця?
2. Яких правил потрібно дотримуватися під час запису
йонно – молекулярних рівнянь реакцій?
Які речовини записуються в молекулярному вигляді,
Які речовини розкладаються на йони?

4.

3. Довести наявність йонів гідрогену (Н+) можна за
допомогою:
1) Фенолфталеїну
2) Лакмусу
3) Аргентум нітрату (AgNO3)
4) Барій хлориду (BaCl2)

5.

4. Довести наявність гідроксид- йонів (ОН- ) можна за
допомогою:
1) Фенолфталеїну
2) Кислоти
3) Активного металу
4) Барій хлоридуBaCl2

6.

5 .Довести наявність хлорид-іонів (СІ ) можна за допомогою:
1) Натрій гідроксиду (NaOH)
2) Лакмусу
3) Аргентум нітрату (AgNO3)
4) Барій хлориду (BaCl2)

7.

-
6 .Довести наявність сульфат-іонів (SO42 )
можна за допомогою:
1) Натрій гідроксиду (NaOH)
2) Метилоранжу
3) Аргентум нітрату (AgNO3)
4) Барій хлориду (BaCl2)

8.

-
7. Довести наявність карбонат-іонів (СO32 )
можна за допомогою:
1) Натрій гідроксиду (NaOH)
2) Лакмусу
3) Будь - якою мінеральною кислотою
4) Барій хлориду (BaCl2)

9.

ВИКОНАННЯ
ПРАКТИЧНОЇ РОБОТИ
Працюємо за інструкцією до практичної роботи № 2
Тема. «Розв’язування експериментальних задач»

10.

РЕАКТИВИ І ОБЛАДНАННЯ
Розчини солей:
барій хлорид(ВаCl2),
барій нітрат (Ba(NO3)2 ,
натрій сульфат(Na2SO4) ,
натрій хлорид (NaCl),
натрій карбонат (Na2СО3),
алюміній сульфат (Al2(SO4)3 ),
алюміній хлорид (AlCl3),
кальцій хлорид (CaCl2 ).
Сульфатна кислота ( H2SO4);
Розчин лугу- натрій гідроксид (NaOH);
Індикатори- лакмус, метилоранж, фенолфталеїн.

11.

ПОВТОРЕННЯ ПРАВИЛ ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ В КАБІНЕТІ ХІМІЇ

12.

Задача 1
Використовуючи реактиви, які є на столі, виконайте
реакції, що відповідають таким скороченим йонним
рівнянням:
1. Ва2+ + SO42─ =BaSO4↓
2. CO32─ +2H+ = CO2 + H2O
3. H+ + OH─ = H2O.
Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння
реакцій.

13.

ЩО І ЯК РОБИТИ? ВИКОНУЄМО ПЕРШЕ ЗАВДАННЯ ІЗ ЗАДАЧІ №1:
1. Ва2+ + SO42─ =BaSO4↓
1. Підбираємо реактиви.
Один має мати в своєму складі йони Ва2+ (ВаCl2 або Ba(NO3)2)
а інший – йони SO42─ (Na2SO4, Al2(SO4)3 , або H2SO4 )
Далі записуєте одне молекулярне рівняння.
Комбінацій може бути багато:
ВаCl2 + Na2SO4 =
?
ВаCl2 + Al2(SO4)3 =
ВаCl2 + H2SO4 =
Вa(NO3)2 + Na2SO4 =
BaSO4↓
?
Ва(NO3)2 + Al2(SO4)3 =
Ва(NO3)2 + H2SO4 =
Під молекулярним рівнянням записуємо повне і скорочене йонне
рівняння.

14.

Аналогічно , відповідно до запропонованого
алгоритму, виконайте два наступних завдання:
СО2
?
2. CO32─ +2H+ = CO2 + H2O
?
?
?
3. H+ + OH─ = H2O.
?
Н2О

15.

Задача 2
Використовуючи реактиви, які є на столі, добудьте
реакцією обміну наступні речовини:
1.Алюміній гідроксид (Al (OH)3);
2.Кальцій карбонат (СаСО3);
3.Карбон (ІV) оксид.
Складіть рівняння у молекулярній формі, повній та
скороченій йонних формах.

16.

ЩО І ЯК РОБИТИ? ВИКОНУЄМО ПЕРШЕ ЗАВДАННЯ ІЗ ЗАДАЧІ №2:
1. Добути алюміній гідроксид (Al (OH)3);
Підбираємо реактиви.
Один має мати в своєму складі йони Al3+ (AlCl3 , Al2(SO4)3 ),
а інший – йони OH─ (NaOH).
Далі записуєте одне із можливих молекулярних рівнянь:
AlCl3 + NaOH =
Al2(SO4)3 + NaOH =
Під молекулярним рівнянням записуємо повне і скорочене
йонні рівняння.

17.

Аналогічно , відповідно до запропонованого
алгоритму, виконайте два наступних завдання:
Добудьте реакцією обміну наступні речовини:
2. Кальцій карбонат (СаСО3);
3. Карбон (ІV) оксид.

18.

Задача 3
У трьох пронумерованих пробірках містяться
розчини таких речовин:
натрій хлорид,
натрій сульфат,
натрій карбонат.
Визначте вміст кожної пробірки.
Запишіть відповідні молекулярні та йонні рівняння
реакцій.

19.

HCl
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
AgNO3

20.

ХІД РОБОТИ
• Відливаю у три пробірки по 2 мл кожної з речовин
• До кожної речовини додаю хлоридну кислоту.
• Спостерігаю: в двох пробірках видимих змін не
відбувається, а в одній відбувається виділення
великої кількості безбарвного газу, без запаху,
суміш скіпає.
• Висновок: саме тут знаходиться натрій карбонат.
Реактивом на карбонат-іони СО32- в розчинах є
катіони Гідрогену Н+.
Результатом таких реакцій є утворення
вуглекислого газу.
Отже, в пробірці №3 є розчин натрій карбонату.
HCl
NaCl Na2SО4 Na2СО3

21.

HCl
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
змін не
відбувається
змін не
відбувається
виділення
безбарвного
газу
BaCl2
AgNO3

22.

• До речовин під номерами 1 і 2 доливаю розчин барій
хлориду.
• Спостерігаю: в першій пробірці видимих змін не
відбувається, а в другій відбувається виділення білого
осаду.
• Висновок: саме тут знаходиться натрій сульфат.
Реактивом на сульфат-іони SО42- є йони барію (Ва2+)
Результатом таких реакцій є утворення білого осаду
ВаSО4
Отже, в пробірці №2 є розчин натрій сульфату.
BaCl2
NaCl Na2SО4

23.

HCl
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
змін не
змін не
відбувається відбувається
змін не
відбувається
виділення
безбарвного
газу
BaSO4
білий осад
AgNO3

24.

• Щоб довести, що в пробірці під номером 1 залишився натрій
хлорид NaCl, доливаю розчин аргентум нітрату AgNO3.
• Спостерігаю виділення білого сирнистого осаду.
• Висновок: саме тут знаходиться натрій хлорид.
AgNO3
Реактивом на хлорид-іони Cl є йони аргентуму (Ag+).
Результатом таких реакцій є утворення білого сирнистого
осаду AgCl
Отже, в пробірці №1 є розчин натрій хлориду.
NaCl

Розв’язування експериментальних задач (9 клас)

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.