Опыт показывает, что изменение интенсивности света I пропорционально падающей интенсивности I и толщине этого слоя. Чем больше слой, тем б

dI = - kIdx = - kdx S = - kSdx ln I = - k ln C I = C I = I0, x = 0, C= I0

К = с – закон Бера  - удельный показатель поглощения; с – концентрация;  зависит от . Объединяя две формулы, получаем общий закон Бугер

Отношение Iпрош. к I0 Т = = – коэффициент пропускания D = lg = - lg T = 0,43 cx = 1cx – оптическая плотность Зависимость D от  такая же как k и Т и предст

Определив зависимость D от , можно узнать тип вещества, то есть провести качественный анализ. Зная коэффициенты D,  и х, можно найти с, то е

Передвигая оптический клин , можно изменять силу тока , в частности , установить ее равной 100 делениям. Это означает, что интенсивность света

Отклонение света на большие углы- рассеяние

Молекулярное рассеивание наблюдается ,если d<0,2

Впервые происхождение спектров атомов смог объяснить Нильс Бор. Постулаты Бора 1.Электроны в атоме могут находиться только в определенных

2.При переходе атома из одного состояния в другое, он излучает или поглощает квант электромагнитной энергии. h = Е1 - Е2 3.Стационарными состо

Полная энергия электрона в стационарных состояниях

Полная энергия электрона равна: Е = - E0/ E0 = 13,6 эВ; n – номер орбиты (состояния); z – номер химического элемента.

У каждого атома свой номер (z), следовательно, набор возможных энергетических состояний у каждого атома и элемента индивидуален и следовате

Еn = - E0/n2-энергия электронов в атоме водорода

Энергия электронов в сложных атомах зависит не только от главного квантового числа (h), но и от орбитального числа (l), l = 0, 1, 2… Число электрон

По принципу Паули в одном квантовом состоянии в атоме может находиться не более одного электрона. Последовательность заполнения: 1 2 2 3 3 4 3 4

Переходы между уровнями подразделяются: а) излучательные (оптические) – поглощения будут возникать при переходе электронов из основного с

Оптические переходы подчиняются правилам отбора: l =  1 S = 0. Энергоуровни, переходы из которых на нежелательные уровни запрещены правилам

Спектры люминесценции молекул не совпадают по положению со спектрами поглощения, а смещены относительно их в сторону больших длин волн –

Если атом или молекула совершает оптический переход из возбуждения в основное состояние, то испускаемое излучение называют люминесценцие

а) фотолюминесценция – возбуждение поглощения электромагнитной энергией; б) катодолюминесценция - возбуждение электрическим ударом; в) эл

г) рентгенолюминесценция – возбуждение рентгеновскими лучами. д) химилюминесценция – возбуждение в результате химической реакции. А + В 

Эти кванты (hv) и представляют собой кванты люминисценции. А различие их энергии определяет спектр люминисценции. Таким образом механизм лю

Если изменяется электронная энергия , то спектр называется электронно-колебательно-вращательным

Спектр люминесценции сложных молекул смещен относительно спектра возбуждения в сторону больших длин волн.

После прекращения возбуждения Iлюм. уменьшается по закону:

В зависимости от того, что помещают в фокальную плоскость (7), различают следующие приборы:

-если узкую щель, то получаем монохромат – прибор для улавливания узкого спектрального диапазона излучения.

Вторичная люминисценция биологических объектов

3.38M

Categories:

medicine

physics

Поглощение и рассеяние света. Спектральный анализ и люминисценция и их использование в медицине

1. Лекция 20

Тема:Поглощение и рассеяние
света.Спектральный анализ и
люминисценция и их использование в
медицине

2. Раздел 1

Закон поглощения света

3. Опыт показывает, что изменение интенсивности света I пропорционально падающей интенсивности I и толщине этого слоя. Чем больше слой, тем б

dx
I0
x
Опыт показывает, что
изменение
интенсивности света I
пропорционально
падающей
интенсивности I и
Iпрош толщине этого слоя.
Чем больше слой, тем
больше интенсивность.
Интенсивность изменяется так:
dI=-kIdx

4. dI = - kIdx = - kdx S = - kSdx ln I = - k ln C I = C I = I0, x = 0, C= I0

Решим это уравнение
dI = - kIdx
dI
=
kdx
I dI
S I = - kSdx
ln I = - k ln C
kt
I = Ce
I = I , x = 0,
C= I0
0

5.

kx
Iпрош = Io e – закон
поглощения света
(закон
Бугера)
Коэффициент k называют
показатель поглощения.
Измеряется в м –1 и зависит от
длины волны ( ) и эта зависимость
называется спектр поглощения
вещества

6. К = с – закон Бера  - удельный показатель поглощения; с – концентрация;  зависит от . Объединяя две формулы, получаем общий закон Бугер

К = с – закон Бера
- удельный показатель
поглощения;
с – концентрация; зависит от .
Объединяя две формулы,
получаем общий закон БугераЛамберта-Бера :
– сx
Iпрош. = I0 е

7. Отношение Iпрош. к I0 Т = = – коэффициент пропускания D = lg = - lg T = 0,43 cx = 1cx – оптическая плотность Зависимость D от  такая же как k и Т и предст

Отношение Iпрош. к I0
I прош
cx
=e
– коэффициент
I0
пропускания
1
D = lg = - lg T = 0,43 cx = 1cx –
T
оптическая плотность
Зависимость D от такая же как
k и Т и представляет собой спектр
поглощения образца
D( ) k( ) ( )
Т=

8. Определив зависимость D от , можно узнать тип вещества, то есть провести качественный анализ. Зная коэффициенты D,  и х, можно найти с, то е

Определив зависимость D от ,
можно узнать тип вещества, то
есть провести качественный
анализ. Зная коэффициенты D,
и х, можно найти с, то есть
провести количественный анализ.

9. Схема фотоэлектроколориметра

7
1
2
3
4
8
5
6

10. 1-источник света

2-линза
3-светофильтр
4-кювета с растворителем
5-фотометрический клин
6-фотоэлемент
7-микроамперметр
8-кювета с раствором

11. Передвигая оптический клин , можно изменять силу тока , в частности , установить ее равной 100 делениям. Это означает, что интенсивность света

,
прошедшего через растворитель равна
100 условным единицам. Если вместо
кюветы с растворителем ввести кювету с
раствором , то отсчет на регистраторе
уменьшается за счет поглощения света.

12. Раздел 2

Рассеяние света

13. Отклонение света на большие углы- рассеяние

Отклонение света на большие
углырассеяние
Причины:
Оптическая неоднородность среды
I прош I 0e
a
x
- показатель рассеивания
Два вида рассеивания:
1.в чистых средах(молекулярное)
2.в мутных средах

14. Молекулярное рассеивание наблюдается ,если d<0,2

Молекулярное рассеивание
наблюдается ,если d<0,2
где d-размер неоднородности(частиц), а λ -длина волны
(в воздухе ,в воде и других чистых средах)
В вакууме рассеяние не происходит
4
I
~ I / ( кр 760 нм , фиол 400 нм)
расс
Мутная среда:
I расс ~ I /
2
Если одновременно происходят рассеяние и
поглощение света ,то
( k ) x
I прош I 0e

15. Раздел 3

Оптические спектры атомов

16. Впервые происхождение спектров атомов смог объяснить Нильс Бор. Постулаты Бора 1.Электроны в атоме могут находиться только в определенных

Впервые происхождение спектров
атомов смог объяснить Нильс Бор.
Постулаты Бора
1.Электроны в атоме могут
находиться только в определенных
энергетических состояниях Е1, Е2,
Е3… Еn, в которых они не излучают и
не поглощают энергии.

17. 2.При переходе атома из одного состояния в другое, он излучает или поглощает квант электромагнитной энергии. h = Е1 - Е2 3.Стационарными состо

2.При переходе атома из одного
состояния в другое, он излучает или
поглощает квант электромагнитной
энергии.
h = Е1 - Е2
3.Стационарными состояниями
являются те, в которых момент
импульса электрона принимает
значения кратные величине
h=
h/2
mvr= n h/2 n = 1, 2, 3, 4…

18.

Ze / 4 0 r mV / r
2
2
2
Найдем радиусы стационарных
орбит электронов
rn n 0 h / Ze m
2
2
2
Потенциальная энергия
электрона
Eпот e Ze / 4 0 r
2
Кинетическая энергия
E кин mV / 2 Ze / 8 0 r
2
2
Полная энергия электрона в атоме всегда отрицательна
E E пот E кин Ze 2 / 8 0 r

19. Полная энергия электрона в стационарных состояниях

E Z e m / 8 0 h n Z E0 / n
2 4
2
2
2
2
2
где
4
2
2
18
E0 e m / 8 0 h 2,176 *10 Дж 13эВ

20. Полная энергия электрона равна: Е = - E0/ E0 = 13,6 эВ; n – номер орбиты (состояния); z – номер химического элемента.

Полная энергия электрона равна:
2
2
Е = - z E0/n
E0 = 13,6 эВ;
n – номер орбиты (состояния);
z – номер химического элемента.

21. У каждого атома свой номер (z), следовательно, набор возможных энергетических состояний у каждого атома и элемента индивидуален и следовате

У каждого атома свой номер (z),
следовательно, набор возможных
энергетических состояний у каждого
атома и элемента индивидуален и
следовательно, спектры испускания
и поглощения у каждого атома и
элемента тоже индивидуальны. Зная
спектр, можно определить вид
вещества.

22. РАЗДЕЛ 4

Спектр атома водорода.

23. Еn = - E0/n2-энергия электронов в атоме водорода

Еn = - E0/n2-энергия электронов в
E= - E /25
атоме водорода
0
E= - E0/16
E= - E0/9
E= - E0/4
Серия Пашена
Серия Бальмера
E= - E0
Серия Лаймана
Нижний уровень – основной. Переход вверх
требует поглощения света, переход вниз –
излучения света.

24. Частоты спектральных линий

1
E0 1
= (Ек – Еn)/h =
2 2
k
h n
где n = 1, 2, 3, 4…;
k = n + 1, n + 2, n + 3 …;
h – постоянная Планка.
Формула Бальмера описывает и поглощение, и
излучение (частоты спектральных линий в
водороде)

25. Основные спектральные серии водорода

Спектральная серия – группа линий в спектре
веществ, которым соответствуют переходы
электронов со всех верхних на один и тот же
нижний уровень.
1.Серия Лаймана (переход на самый нижний
уровень)
n=1
k = 2, 3, 4…
E0 1
1 2
=
лежат в УФ области
k
n

26. 2.Серия Бальмера

n=2
k 3
E0 1 1
=
2
n 4 k
лежит в видимой области спектра
1.Серия Пашена
n=3
k = 4, 5, 6…
E0
=
n
1 1
2
9 k

27. РАЗДЕЛ 5

Спектры сложных атомов.

28. Энергия электронов в сложных атомах зависит не только от главного квантового числа (h), но и от орбитального числа (l), l = 0, 1, 2… Число электрон

Энергия электронов в сложных
атомах зависит не только от
главного квантового числа (h), но
и от орбитального числа (l), l =
0, 1, 2…
Число электронов в состоянии с
заданным числом l равно k = 2
(2l + 1).

29. По принципу Паули в одном квантовом состоянии в атоме может находиться не более одного электрона. Последовательность заполнения: 1 2 2 3 3 4 3 4

По принципу Паули в одном квантовом
состоянии в атоме может находиться не
более одного электрона.
Последовательность заполнения:
2
6
6
10
6 2
2
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
в последнем самом верхнем занятом
электронами состоянии находятся
валентные электроны атома и это
состояние – основное энергосостояние –
энергия самая минимальная.

30. Переходы между уровнями подразделяются: а) излучательные (оптические) – поглощения будут возникать при переходе электронов из основного с

Переходы между уровнями
подразделяются:
а) излучательные (оптические) –
поглощения будут возникать при
переходе электронов из основного
состояния в свободные верхние
уровни. Возвращение их назад дает
испускание.
б) безызлучательные
(неоптические, тепловые).

31. Оптические переходы подчиняются правилам отбора: l =  1 S = 0. Энергоуровни, переходы из которых на нежелательные уровни запрещены правилам

Оптические переходы подчиняются
правилам отбора:
l = 1 S = 0.
Энергоуровни, переходы из которых
на нежелательные уровни запрещены
правилами отбора называют
метастабильными, но такие
переходы иногда бывают.

32. РАЗДЕЛ 6

Спектры молекул.

33. Е мол. = Еэл. дв. + Екол. дв. + Евращ.,

где Екол. дв - колебательное
движение ядер;
Евращ - вращение молекулы
Еэл.дв. >> Екол. дв >> Евращ

34.

Спектры поглощения
возникают при переходах
молекулы из нижних
подуровней основных
состояний в верхние
состояния.
Испускание происходит с
самых нижних подуровней
верхних состояний на любые
подуровни основных
(нижних) состояний.

35. Спектры люминесценции молекул не совпадают по положению со спектрами поглощения, а смещены относительно их в сторону больших длин волн –

Спектры люминесценции
молекул не совпадают по
положению со спектрами
поглощения, а смещены
относительно их в сторону
больших длин волн – закон
Стокса.

36. РАЗДЕЛ 7

Виды спектров.

37. =

E м ол.1 E м ол.2
h
E эл. E кол. Евращ.
=
h
1.Электронно-колебательные-вращательные.
Электронные спектры Еэл 0
Екол 0 Евращ 0
2.Колебательно- вращательные
Колебательные Еэл = 0
Екол 0 Евращ 0
3.Вращательные Евращ 0 Еэл = Екол = 0
Наблюдаются в виде отдельных линий в радиодиапазоне

38. РАЗДЕЛ 8

Люминесценция

39. Если атом или молекула совершает оптический переход из возбуждения в основное состояние, то испускаемое излучение называют люминесценцие

Если атом или молекула
совершает оптический переход из
возбуждения в основное
состояние, то испускаемое
излучение называют
люминесценцией.
По способу возбуждения
атома или молекулы
люминесценция бывает:

40. а) фотолюминесценция – возбуждение поглощения электромагнитной энергией; б) катодолюминесценция - возбуждение электрическим ударом; в) эл

а) фотолюминесценция –
возбуждение поглощения
электромагнитной энергией;
б) катодолюминесценция возбуждение электрическим
ударом;
в) электролюминесценция возбуждение электрическим полем;

41. г) рентгенолюминесценция – возбуждение рентгеновскими лучами. д) химилюминесценция – возбуждение в результате химической реакции. А + В 

г) рентгенолюминесценция –
возбуждение рентгеновскими лучами.
д) химилюминесценция – возбуждение в
результате химической реакции.
А + В АВ АВ + h
е) биолюминесценция - возбуждение в
результате биохимических реакций,
происходящих в живом организме.

42. Механизм спонтанной люминисценции:

Каждому электронному уровню в веществе
соответствует ряд колебательных подуровней энергии
Электронны
е
Колебательный
Тепловой переход
Излучательный переход

43. Эти кванты (hv) и представляют собой кванты люминисценции. А различие их энергии определяет спектр люминисценции. Таким образом механизм лю

Эти кванты (hv) и представляют
собой кванты люминисценции. А
различие их энергии определяет
спектр люминисценции. Таким
образом механизм люминисценции
обусловлен как безизлучательными
(тепловыми),так и излучательными
процессами

44. Характеристики и законы люминисценции

Спектр возбуждения - это зависимость
возбуждающего люминисценцию света от
длины волны
Спектр люминисценции – это зависимость
интенсивности люминисценции от длины
волны света

45. Если изменяется электронная энергия , то спектр называется электронно-колебательно-вращательным

Если изменяется электронная энергия , то
спектр называется электронно-колебательновращательным
Электронные: полосы которых расположены в
ультрафиолетовой , видимой и инфракрасной
-
E эл. 0
Колебательные - E эл. 0, Eколебат. 0
наблюдаются только в поглощении.
Вращательные наблюдаются только в
радиодиапазоне.

46. Спектр люминесценции сложных молекул смещен относительно спектра возбуждения в сторону больших длин волн.

Закон Стокса:
E эл. E кол б.эл. Eв ращ.
E m1 E m 2
v
h
h
Спектр люминесценции сложных молекул
смещен относительно спектра возбуждения в
сторону больших длин волн.
Данный сдвиг обусловлен
наличием тепловых
переходов в веществе

47. Закон Вавилова:

Спектр люминисценции сложных
молекул является характеристикой
вещества и не зависит от длины
волны возбуждающего света.

48. Квантовый выход люминиценции:

Это отношение числа квантов излучаемых веществом
к числу поглощенных квантов возбуждающего света.
если
0,01
N л.
N погл.
то говорят о хорошей
люминисценции вещества.

49. После прекращения возбуждения Iлюм. уменьшается по закону:

t
/
Iлюм. = I0
e
- длительность люминесценции
определяет время, за которое
интенсивность уменьшается е = 2,7 р
длительность люминесценции ( )
делится на:
флуоресценцию < 10
7
с;
3
фосфоресценцию > 10 с.

50. В зависимости от того, что помещают в фокальную плоскость (7), различают следующие приборы:

-если стеклянная пластинка, то получаем
спектроскоп – прибор для наблюдения
спектра;
-если фоточувствительный материал, то
получаем спектрограф – прибор для
регистрации
(фотографирования)
спектра;

51. -если узкую щель, то получаем монохромат – прибор для улавливания узкого спектрального диапазона излучения.

-спектрометр(в фокальной плоскости фотоэлемент)

52. Схема спектрального прибора

линза
Источник света
L1
L2
призма
s
Входная щель
Фокальная плоскость

53. Применение в медицине

Например в санитарии проверяют
доброкачественность мяса . Измеряется
люминисценция белкового экстракта. Свет
люминисценции меняется зеленый- голубойкрасный.
Содержание белков в молоке. Светятся
ароматические аминокислоты. Кожа и слизистые –
голубой цвет; печень – зеленовато-желтый; язык –
красный; кариес зубов – отсутствие
люминисценции; при подкожных кровоизлияниях
люминисценция пропадает. Определяют
беременность.

54. Вторичная люминисценция биологических объектов

Вещества, которыми подкрашиваются
биологические объекты, называются
люминофорами.
Существуют два вида люминофоров.
1.Если люминофор связан с веществом нековалентно, то
это называется флюоресцирующим зондом.
2.Если вещество связывается с помощью химической
связи, то в этом случае говорят о флюоресцирующей
метке .
Флюоресцирующую метку используют в диагностике для
флюоресцентной амбиографии

55.

56.

Лукьяница
Владимир Васильевич
доцент
кафедры физики

57.

ЛАЗЕРЫ
И ИХ
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
В МЕДИЦИНЕ

58.

Введение. Свойства лазерного излучения
Раздел 1. Устройство, принципы работы
и классификация лазеров
Раздел 2. Преимущества
полупроводниковых лазеров
Раздел 3. Применение лазеров в клинике
Раздел 4. Механизмы лазерного
воздействия
Раздел 5. Техника безопасности
Раздел 6. Демонстрационные опыты
Заключение. Контрольные вопросы

59.

ВВЕДЕНИЕ
СВОЙСТВА ЛАЗЕРНОГО
ИЗЛУЧЕНИЯ

60.

1. Высокая направленность или малая расходимость
лазерного луча (несколько угловых минут)
2. Монохроматичность ( =const, 0,01нм)
3. Когерентность (постоянство фазы излучения)
4. Широкий интервал мощности (от 1 мВт до 109 Вт)
или интенсивности излучения, которая может
достигать весьма больших значений (1011 1014Вт/см2)

61.

РАЗДЕЛ 1
УСТРОЙСТВО,
ПРИНЦИПЫ РАБОТЫ
И
КЛАССИФИКАЦИЯ
ЛАЗЕРОВ

62.

СХЕМА ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
3
3
2
2
1
1
обычная среда
активная среда

63.

ФИЗИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АКТИВНОЙ
СРЕДЫ — ПЕСОЧНЫЕ ЧАСЫ
Обычная среда
Активная среда
Песок ( электроны)- внизу
Песок ( электроны)- вверху

64.

Нет, давай
сходим в
кино
Пойдем
в библиотеку

65.

Идем на
дискотеку

66.

Посмотри
на эту
малышку