Закономерности в таблице Д. И. Менделеева

1. Задание

2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ТАБЛИЦЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Физический смысл порядкового номера:
порядковый номер равен числу
протонов и электронов и заряду ядра
Физический смысл номера периода:
номер
периода
равен
числу
заполняемых электронных слоёв
Физический смысл номера группы:
номер главной подгруппы равен
числу электронов на внешнем слое
(валентных электронов)

3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ТАБЛИЦЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ТАБЛИЦЕ Д.И.
В периоде слева направо ⇒
МЕНДЕЛЕЕВА
Увеличивается:
Заряд ядра атома
Электротрицательность
Неметаллические свойства
Число валентных электронов
Высшая степень окисления
Кислотные свойства гидроксидов, образованные
элементами
Не меняется число электронных слоев
Уменьшается:
Радиус атома
Легкость отдачи электрона
Металлические свойства
Основные свойства гидроксидов, образованные
элементами
Основные
свойства
соединений
(оксидов,
гидроксидов)
уменьшаются,
сменяются
амфотерными,
кислотные свойства (оксидов,
кислородных кислот) увеличиваются.

4. ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ТАБЛИЦЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ЗАКОНОМЕРНОСТИ В ТАБЛИЦЕ Д.И.
В группе сверху вниз ⇓
МЕНДЕЛЕЕВА
Увеличивается:
Заряд ядра атома;
Радиус атома
Легкость отдачи электрона
Металлические свойства
Основные свойства гидроксидов, образованные
элементами
Число электронных слоев
Основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов)
увеличиваются, кислотные свойства соединений
(оксидов, кислородных кислот) уменьшаются;
Кислотные
свойства
бескислородных
кислот
увеличиваются.
Уменьшается:
Электроотрицательность
Неметаллические свойства
Кислотные
свойства
соединений
(оксидов,
кислородных кислот) уменьшаются

5.

решите
В ряду химичeских элементов Si – P – S
1. Увеличивается число валентных электронов в атомах
2. Уменьшается число валентных электронов в атомах
3. Уменьшается число протонов в ядрах атомов
4. Увеличиваются радиусы атомов

6.

Степень окисления
Валентность
Определение Условный заряд атома в
молекуле, вычисленный исходя
из предположения, что все
связи в молекуле – ионные.
Число химических
связей, которые
образует атом в
химическом
соединении.
Знак
Валентность не имеет
знака.
Имеет знак – она может быть
отрицательной, нулевой или
положительной.
Обозначение Арабские цифры со знаком
Римские цифры
Примеры
N (V), C (IV)
Cl (-1), Fe (+3)

7. Правила подсчета степени окисления

• Степень окисления элемента в составе простого вещества
принимается равной нулю
• Ряд элементов проявляют в соединениях постоянную степень
(табл.растворимости)
• Кислород, как правило, проявляет степень окисления -2 (искл:
пероксид Н2О2(-1) и фторид кислорода OF2 (+2)).
• Водород в соединениях с металлами (в гидридах) проявляет степень
окисления -1, как правило, +1(кроме SiH4, B2H6).
• Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле
должна быть равной нулю, а в сложном ионе – заряду этого иона.

8.

решите
1) Степени окисления фосфора в соединениях
K3PO4 и Mg3P2 соответственно равны:
1. +5 и -3
2. +5 и +3
3. +3 и +5
4. +2 и -3
2) Максимальная валентность атома фосфора:
1. +5
2. V
3. +4
4. IV

9. Теория к заданию №8 ОГЭ по химии

• Реакция ионного обмена - одна из видов химических реакций,
продуктами которой являются вода, газ или осадок
На практике чаще всего мы сталкиваемся с реакциями в
растворах, в результате которых образуется осадок, либо
газ, либо вода. Чаще всего это реакции обмена.
Пример - реакция карбоната натрия и серной кислоты с
выделением углекислого газа:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O

10.

Для успешного решения задач
нам необходимо запомнить
следующие правила:
• используем таблицу
растворимости: если видим,
что продукт (то, что слева в
уравнении) нерастворим, то
реакция идет.
• если видим в левой части газ
(CO2, H2S, SO2 - типичные для
ионного обмена), реакция
идет.
• если видим воду (H2O),
реакция идет.

11. Правила подсчета валентности

Валентные возможности атома определяются числом:
• Неспаренных электронов.
• Неподелённых электронных пар.
• Вакантных валентных пар.
Примеры: Н –водород IА группа, имеет 1 валентный электрон,
образует 1 ковалентную связь с каким-либо другим атомом.
Валентность I.

12.

металлы образуют между атомами
металлическую связь
Неметаллы располагаются справа от
проведенной линии (кроме синих клеток на
этой таблице - синие клетки это металлы).
Неметаллы образуют друг с другом
ковалентную связь.
Если два атома неметалла представлены
одним элементом, например атом хлора и
еще один атом хлора образуют молекулу Cl2 то это неполярная ковалентная связь. Если
же атомы разные - то это ковалентная
полярная связь
металл и неметалл- ионная связь

13. решите

Веществами с ионной и ковалентной полярной связью являются
соответственно
1. Сероводород и фторид цезия
2. Хлорид натрия и кислород
3. Фосфид кальция и оксид азота(IV)
4. Кислород и озон

14. Теория к заданию №9 ОГЭ по химии

Химические свойства металлов
1. металлы реагируют с неметаллами всегда
2. металлы реагируют с кислотами
Записать
3. металлы реагируют с кислородом
Химические свойства неметаллов
1. неметаллы реагируют с металлами
2. неметаллы реагируют с водородом
3. неметаллы реагируют с кислородом
и Выучить

15.

С водой реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений
до алюминия:

16. решите

• Не реагируют друг с другом
1.
хлор и водород
2.
кислород и кальций
3.
азот и вода
4.
железо и сера
• Какой из указанных металлов
проявляет наибольшую химическую
активность в реакции с водой?
1. кальций
2. алюминий
3. свинец
4. железо
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
С водой при комнатной температуре реагирует
Сu
Ag
Са
Hg
В реакцию с соляной кислотой вступает каждый
из двух металлов:
Hg и Ag
Fe и Zn
Аu и Сu
Zn и Ag

17. Теория к заданию №10 ОГЭ по химии

Химические свойства оксидов
• оксиды реагируют с водой
• основные оксиды реагируют с кислотами
• кислотные оксиды реагируют с основаниями
• амфотерные металлы и их оксиды - цинк и алюминий - реагируют и с кислотами, и с
основаниями
• основания реагируют как с кислотами, так и с амфотерными основаниями (цинк и алюминий)
• кислоты реагируют как с основаниями, так и с амфотерными основаниями (цинк и алюминий)
Многие варианты построены на свойстве амфотерности, поэтому про алюминий и цинк
необходимо помнить всегда.

18. решите

• Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
1. Na2O и H2O
2. SiO2 и Ag
3. NaOH и HCl
4. HNO3 и O2

19. РАЗБОР И РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЯ №11 ОГЭ ПО ХИМИИ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

• Кислоты
• Напомню, что кислоты - это химические соединения,
диссоциирующие на протоны (H+). Примеры простейших кислот соляная (HCl), серная (H2SO4), азотная (HNO3).
• Основания
• Основания же - вещества, диссоциирующие на гидроксид ионы
(OH-).

20. Химические свойства кислот

1.
реакция с основными оксидами: В данной реакции продуктами
являются соль и вода
2.
3.
реакция с амфотерными оксидами соль + вода
реакция кислот со щелочами носит название нейтрализации
:продуктами являются соль и вода.
обменные реакции с солями, если в результате реакции образуется
нерастворимое вещество (осадок) либо газ.
реакция с нерастворимыми основаниями: соль и вода
реакция с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода - с
4.
5.
6.
выделением водорода

21. химические свойства оснований

1. вышеприведенная реакция с кислотами - реакция
нейтрализации
2. реакция с амфотерными основаниями: соли
3. реакция с кислотными оксидами с образованием соли и воды.
4. обменные реакции с солями, если образуется осадок или газ
(аммиак).

22. решите

• В реакцию с соляной кислотой вступает:
1. нитрат серебра
2. нитрат бария
3. серебро
4. оксид кремния