Вещества

1. Вещества

2.

Кислотные
Основные

3.

Кислотные
Основные

4.

Типичные реакции кислот
• Кислоты – это электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
водорода Н+ и анионы кислотного
остатка (Cl-, SO42-, PO43-)

5.

Сила кислот убывает в ряду:
HCl > H2SO4 > HNO3 > H2SO3 >
>H3PO4 > HNO2 >H2CO3 > H2S >
>H2SiO3
Каждая предыдущая кислота может
вытеснить из соли последующую

6.

Типичные реакции кислот
Образованная более
слабой кислотой
Условия протекания данных реакций:
Образование осадка (↓), выделение газа (↑), Н2О
Правило:
Более сильная кислота вытесняет более слабую
кислоту из раствора ее соли.

7.

Типичные реакции кислот
Нх(КО)у + МхОу → Мх(КО)у + Н2О
Основный оксид
р/р
НCl + СаО → CaCl2 + Н2О
Условие:
Соль должна быть р/р

8.

р/р
Условия протекания реакции:
1. М должен быть до Н2 в ЭРНМ (см. задний
форзац учебника);
Кислота и Соль должны быть р/р;
3. H2SO4 (конц.) и HNO3 (любой конц.)
2.
реагируют иначе.

9.

Закончите уравнения возможных реакций:
1.Cu + H2SO4 (разб.) →
2.HCl + CaS → CaCl2 + H2S↑
3.HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2
+ 2H2O

10. Закончите уравнения возможных реакций:

• 2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Напишите ионное уравнение, полное и сокращенное
2Al(OH)3 + 6H+ + 6Cl─ → 2Al+ + 6Cl ─ + 3H2O
2Al(OH)3 + 6H+ → 2Al+ + 3H2O
• Mg + H2S → т.к. MgS – нерастворимая соль
• H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
2H+ + SO42- + CaO → Ca2+ + SO42- + H2O
2H+ + CaO → Ca2+ + H2O

11.

Д/З:
§ 39 (все: 1,2 – у.,
3-6 – п.)

12.

Типичные реакции оснований
• Основания - это электролиты,
которые при диссоциации образуют
катионы металлов (Na+, Ca2+, Al3+) и
анионы гидроксогрупп ОН-.

13.

Типичные реакции оснований
Щелочь
Усл.: ↑, ↓, Н2О

14.

Типичные реакции оснований
М(ОН)х + неМхОу → Мх(КО)у + Н2О
Щелочь
Кислотный оксид,
которому соот-ет к-та
+4
+4
Ва(ОН)2 + СО2 → ВаСО3 + Н2О
+4
Н2СО3 – угольная кислота
Условие: основание – щелочь (р/р).

15.

Типичные реакции оснований
+3
t0
+3
+2
t0
+2
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O

16.

Закончите уравнения возможных реакций:
+5 -2
+5
Ва(ОН)2 + Р2О5 → Ва3(РО4)2 + Н2О
изб.
+5
Н3РО4 – фосфорная кислота
Al(OH)3 ↓ + CuO →
Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + Н2О

17.

Д/З:
§ 39 (1,2 – у.,
3-5 – п.)

18. Самостоятельная работа 8 класс Кислоты, основания

19. 1 вариант 2 вариант Нап. ур. возможных р-ций в молекул. и ионном виде Если реакция не идет, укажите причину.

1) HCl + Zn = …
2) NaOH + SO2 = …
3) H2SO4 разб. + Cu =…
4) Ba(OH)2 + Na2CO3=…
*) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

20.

Типичные реакции оксидов
+у
-2
Эх Оу
Солеобразующий –
реаг. с к-тами или щел. с
образ. соли и воды
+5
+5
+3
+3
HNO3 – N2O5
HNO2 – N2O3
+4
+4
H2CO3 – CO2
Несолеобразующий –
НЕ реаг. с к-тами или
щел. и НЕ образ. соль
+1
N2O
+2
NO
+2
CO

21.

Типичные реакции оксидов
+у
-2
Эх Оу
Солеобразующий –
реаг. с к-тами или щел. с
образ. соли и воды
Основный – ему
соотв-ет основание
МхОу
Кислотный – ему
соотв-ет к-та
неМхОу
Несолеобразующий –
НЕ реаг. с к-тами или
щел. и НЕ образ. соль

22.

Типичные реакции оксидов

23.

Типичные реакции оксидов
Н2О

24.

Закончите уравнения возможных реакций:
+2
+2
FeO + H2O = Fe(OH)2↓
+2
NO + KOH =
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
+5
+5
N2O5 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O
HNO3

25.

Типичные реакции оксидов
+у
-2
Эх Оу
Солеобразующий –
реаг. с к-тами или щел. с
образ. соли и воды
+5
+5
+3
+3
HNO3 – N2O5
HNO2 – N2O3
+4
+4
H2CO3 – CO2
Несолеобразующий –
НЕ реаг. с к-тами или
щел. и НЕ образ. соль
+1
N2O
+2
NO
+2
CO

26.

Типичные реакции оксидов

27.

Повторим:
Закончите уравнения возможных реакций:
1.Cu + H2SO4 (разб.) →
2.HCl + CaS → CaCl2 + H2S↑
3.HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2
+ 2H2O

28. Закончите уравнения возможных реакций:

Повторим:
Закончите уравнения возможных реакций:
• 2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Напишите ионное уравнение, полное и сокращенное
2Al(OH)3 + 6H+ + 6Cl─ → 2Al+ + 6Cl ─ + 3H2O
2Al(OH)3 + 6H+ → 2Al+ + 3H2O
• Mg + H2S → т.к. MgS – нерастворимая соль
• H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
2H+ + SO42- + CaO → Ca2+ + SO42- + H2O
2H+ + CaO → Ca2+ + H2O

29.

Закончите уравнения возможных реакций:
+5 -2
+5
Ва(ОН)2 + Р2О5 → Ва3(РО4)2 + Н2О
изб.
+5
Н3РО4 – фосфорная кислота
Al(OH)3 ↓ + CuO →
Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + Н2О

30.

Д/З:
§ 41 (1, 3)

31.

СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ.
Соли – сложные вещества, состоящих из ионов
у+
хметалла (М ) и ионов кислотного остатка (КО ).
Мх(КО)у
Средние
- Продукты полного замещения атомов водорода в
кислоте на металл
Кислые
Основные
- Продукты неполного заме- Продукты неполного замещения атомов водорода щения гидроксогрупп (-ОН) в
основании на кисл. остаток
в кислоте на металл
Нх(КО)
Нх(КО)у
М(ОН)х
Мх(КО)у
МН(КО)у
МОН(КО)

32.

СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ.
Мх(КО)у
Средние
Кислые
Основные
Мх(КО)у
МН(КО)у
МОН(КО)
K2SO4
NaHCO3
(CuOH)2CO3
дигидроксокарбонат меди(II)

33.

Реакции солей

34.

Реакции солей
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
ZnSO4 + Fe

35. Игры – интерактивная доска

Состав и номенклатура кислот
Номенклатура солей
Номенклатура солей 2
Формулы и названия кислот
Основные классы неорганических
соединений
• Характерные реакции
• Химия. классы веществ
• Химические уравнения
образования оксидов.

36.

Д/З:
§ 42 (1,2)

37. Теперь вы знаете что такое вещества, а также их типичные реакции.

38.

Реакции солей

39.

40.

Типичные реакции кислот и оснований
• Кислоты – это электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы водорода Н+ и
анионы кислотного остатка (Cl-, SO42-, PO43-)
• Основания - это электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы металлов (Na+, Ca2+,
Al3+) и анионы гидроксогрупп ОН-.