Галогены элементы VII – А группы

1. Галогены

элементы VII – А группы

2. Строение атомов и степени окисления

Галогены – элементы главной подгруппы VII группы.
На внешнем энергетическом уровне они содержат по 7 электронов.
У атомов всех галогенов, кроме фтора, в возбужденном состоянии увеличивается
количество неспаренных электронов, поэтому они могут проявлять степени окисления
+1, +3, +5 и +7.
F: 2s2 2p5
Cl, Br, I: ns2np5 nd0
0 F2
-1 HF, F-
+7 Hal2O7, HHalO4, HalO4+5 Hal2O5, HHalO3, HalO3+3 Hal2O3, HHalO2, HalO2+1 Hal2O, HHalO, HalO0 Hal2
-1 HHal, Hal-

3. Простые вещества

Физические свойства простых веществ
F2 Фтор – желтый газ, с удушающим запахом, очень ядовитый, легче воздуха.
Cl2 Хлор – желто-зеленый газ, с удушающим запахом, ядовитый, тяжелее воздуха.
Br2 Бром – тяжелая темно -красная жидкость, с неприятным удушливым запахом ,
ядовитая, легко испаряется.
I2
Иод – кристаллическое вещество серо-фиолетового цвета , с металлическим блеском.
Легко возгоняется, образует фиолетовые пары. Ядовитый, с резким раздражающим
запахом.
Способы получения галогенов.
1. В промышленности
Фтор можно получить только электролизом расплава солей, остальные галогены –
электролизом и растворов, и расплавов.
Ϟ
2NaCl + 2H2O ՜ 2NaOH + H2 + Cl2
Ϟ
2NaCl ՜ 2Na + Cl2
2. В лаборатории.
Хлор, бром и иод получаются при взаимодействии окислителей с галогеноводородными
кислотами и их солями:
4HCl-1 + MnO2 = Cl20 + MnCl2 + 2H2O
16HBr + 2KMnO4 = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O
2KCl + MnO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2
5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 = 6Br2 + 3K2SO4 + 3H2O

4. Химические свойства простых веществ

1. С неметаллами
Галогены реагируют со всеми неметаллами, за исключением азота и кислорода
(реакция возможна только при специфических условиях):
S + 2Cl2 = SCl4
2P + 5Cl2(изб.) = 2PCl5
2. С металлами
Фтор, хлор и бром реагируют практически со всеми металлами: