Основные классы неорганических соединений
Оксиды
Химические свойства оксидов
Химические свойства оксидов
Способы получения оксидов
Получение оксидов металлов
Гидроксиды
Химические свойства оснований
Кислоты
Общие свойства кислот
Общие свойства кислот
Соли
Химические свойства солей
Химические свойства солей
Химические свойства солей
Генетическая связь неорганических соединений
749.43K
Category: chemistrychemistry

Основные классы неорганических соединений

1. Основные классы неорганических соединений

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ

2. Оксиды

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним
из которых является кислород со степенью окисления -2.
По химическим свойствам оксиды можно разделить на
несолеобразующие (CO, N2O, NO) и солеобразующие.
Солеобразующие, в свою очередь делятся на:
1)кислотные – оксиды неметаллов или металлов со степенью
окисления > +4 (N2O3, CrO3). Такие оксиды также называют
ангидридами, например, P2O5 – фосфорный ангидрид, SO2
– сернистый ангидрид. Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
2)основные – оксиды металлов со степенью окисления ≤ +3 (Na2O,
CuO). Этим оксидам соответствуют основания.
3)амфотерные – BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3 и Fe2O3 (слабо
амфотерный). Такие оксиды проявляют и основные, и кислотные
свойства.
Если оксид содержит элемент в максимальной степени
окисления, то его называют высшим.

3. Химические свойства оксидов

1) Взаимодействие с водой
Оксид + вода = растворимое основание или растворимая кислота.
Na2O + H2O = 2NaOH
CuO + H2O ≠ (т.к. Cu(OH)2 – нерастворимое основание)
SO3 + H2O = H2SO4
SiO2 + H2O ≠ (т.к. H2SiO3 – нерастворимая кислота)
2) Взаимодействие основных оксидов с кислотами
Основный оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3) Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями
Основание + кислотный оксид = соль + вода
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
(H3PO4)
4) Взаимодействие кислотных и основных оксидов
Основный оксид + кислотный оксид = соль
CuO + SO3 = CuSO4
(H2SO4)

4. Химические свойства оксидов

5) Доокисление
Невысшие оксиды реагируют с окислителями (кислород,
азотная кислота, перманганат калия):
2Cu2O + O2 = 4CuO
P2O3 + O2 = P2O5
P2O3 + 4HNO + H2O = 2H3PO4 + 4NO
6) Восстановление оксидов металлов
В качестве восстановителей можно применять множество
разнообразных веществ (C, CO, NH3, Al, H2 ).
Оксид металла (правее алюминия) + Н2 = металл + вода
CuO + H2 → Cu + H2O
7) Особенное свойство оксида кремния (IV) – растворение в
плавиковой кислоте (реакция травления стекла):
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

5. Способы получения оксидов

1) Получение оксидов неметаллов
• Путем сжигания простых веществ:
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
C + O2 = CO2
Si + O2 = SiO2
• Эти же оксиды образуются при обжиге различных бинарных
соединений (сульфидов, карбидов, водородных соединений и
т.д.):
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
В целом, можно сказать, что при горении сложных веществ
обычно образуется смесь оксидов элементов в их устойчивых
степенях окисления
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

6. Получение оксидов металлов

Оксиды щелочных
металлов Na, K
Оксиды Li, металлов IIa и IIIa
подгруппы и d-металлов в
устойчивой степени окисления
Cu2O, FeO, CrO (оксиды dметаллов в неустойчивой степени
окисления)
Нельзя получить в
реакции горения!
Na + O2 = Na2O2
Me (кроме Ag)+ O2 → оксид
4Fe + 3O2 =2Fe2O3
Обжиг сульфидов, карбидов или
низших оксидов
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
4FeO + O2 = 2Fe2O3
Нельзя получить в реакции
горения!
Нельзя получить при
разложении
основания!
Основание ՜ оксид металла +
вода
Карбонаты активных
металлов
разлагаются при t ≈
10000C
Карбонат ՜ оксид металла + CO2
Карбонат ՜ оксид металла + CO2
CaCO3 ՜ CaO + CO2
MnCO3 ՜ MnO + CO2
English     Русский Rules