Основные классы неорганических соединений

1. Основные классы неорганических соединений

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ

2. Оксиды

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним
из которых является кислород со степенью окисления -2.
По химическим свойствам оксиды можно разделить на
несолеобразующие (CO, N2O, NO) и солеобразующие.
Солеобразующие, в свою очередь делятся на:
1)кислотные – оксиды неметаллов или металлов со степенью
окисления > +4 (N2O3, CrO3). Такие оксиды также называют
ангидридами, например, P2O5 – фосфорный ангидрид, SO2
– сернистый ангидрид. Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
2)основные – оксиды металлов со степенью окисления ≤ +3 (Na2O,
CuO). Этим оксидам соответствуют основания.
3)амфотерные – BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3 и Fe2O3 (слабо
амфотерный). Такие оксиды проявляют и основные, и кислотные
свойства.
Если оксид содержит элемент в максимальной степени
окисления, то его называют высшим.

3. Химические свойства оксидов

1) Взаимодействие с водой
Оксид + вода = растворимое основание или растворимая кислота.
Na2O + H2O = 2NaOH
CuO + H2O ≠ (т.к. Cu(OH)2 – нерастворимое основание)
SO3 + H2O = H2SO4
SiO2 + H2O ≠ (т.к. H2SiO3 – нерастворимая кислота)
2) Взаимодействие основных оксидов с кислотами
Основный оксид + кислота = соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3) Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями
Основание + кислотный оксид = соль + вода
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
(H3PO4)
4) Взаимодействие кислотных и основных оксидов
Основный оксид + кислотный оксид = соль
CuO + SO3 = CuSO4
(H2SO4)

4. Химические свойства оксидов

5) Доокисление
Невысшие оксиды реагируют с окислителями (кислород,
азотная кислота, перманганат калия):
2Cu2O + O2 = 4CuO
P2O3 + O2 = P2O5
P2O3 + 4HNO + H2O = 2H3PO4 + 4NO
6) Восстановление оксидов металлов
В качестве восстановителей можно применять множество
разнообразных веществ (C, CO, NH3, Al, H2 ).
Оксид металла (правее алюминия) + Н2 = металл + вода
CuO + H2 → Cu + H2O
7) Особенное свойство оксида кремния (IV) – растворение в
плавиковой кислоте (реакция травления стекла):
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

5. Способы получения оксидов

1) Получение оксидов неметаллов
• Путем сжигания простых веществ:
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
C + O2 = CO2
Si + O2 = SiO2
• Эти же оксиды образуются при обжиге различных бинарных
соединений (сульфидов, карбидов, водородных соединений и
т.д.):
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
В целом, можно сказать, что при горении сложных веществ
обычно образуется смесь оксидов элементов в их устойчивых
степенях окисления
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

6. Получение оксидов металлов

Оксиды щелочных
металлов Na, K
Оксиды Li, металлов IIa и IIIa
подгруппы и d-металлов в
устойчивой степени окисления
Cu2O, FeO, CrO (оксиды dметаллов в неустойчивой степени
окисления)
Нельзя получить в
реакции горения!
Na + O2 = Na2O2
Me (кроме Ag)+ O2 → оксид
4Fe + 3O2 =2Fe2O3
Обжиг сульфидов, карбидов или
низших оксидов
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
4FeO + O2 = 2Fe2O3
Нельзя получить в реакции
горения!
Нельзя получить при
разложении
основания!
Основание ՜ оксид металла +
вода
Карбонаты активных
металлов
разлагаются при t ≈
10000C
Карбонат ՜ оксид металла + CO2
Карбонат ՜ оксид металла + CO2
CaCO3 ՜ CaO + CO2
MnCO3 ՜ MnO + CO2