Строение атома

1.

п.д.о. Маркина Н.Н.

2. Атомы- мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

3.

4.

5.

6. Изотопы водорода

Изотоп
углерода
С14

7. Радиоуглеродный анализ

8. Ошибки метода

9. Электронное строение атома

10.

11. Волновая природа электрона

12. Расположение электронов по энергетическим уровням.

Орбиталь- область пространства вокруг ядра, в
которой наиболее вероятно нахождение
электрона.

13. Состояние электрона в атоме описывает квантовая механика

14. Положение электрона в атоме описывается квантовыми числами.

n-главное квантовое число (номер
энергетического уровня).
Значения: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Число энергетических уровней = номеру
периода в периодической системе.
Наибольшее число электронов на энергетическом уровне
определяется по формуле:
N = 2n2,
где N — максимальное число электронов; n —
номер уровня, или главное квантовое число.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21. «Нарушение» этой последовательности

22. ПРИЧИНА «ПРОСКОКА» ЭЛЕКТРОНА Считается, что энергетически более выгодно, когда в атоме имеется наполовину или полностью

заполненный
подуровень (d5; d10; f7; f14).

23. У каких элементов «проскок» электрона

Атомная валентная зона
Элемент
теоретическая
практическая
Cu
3d9 4s2
3d10 4s1
Ag
4d9 5s2
4d10 5s1
Au
5d9 6s2
5d10 6s1
Cr
3d4 4s2
3d5 4s1
Mo
4d45s2
4d5 5s1

24.

25. Д/З 1) Составить электронные формулы атомов элементов в основном состоянии:

2) Выполнить тестовые задания по
теме «Строение атома» по ссылке:
https://chemege.ru/testy-stroenie-atoma/

26. Возбуждённое состояние атома и валентные возможности химического элемента

Валентность- число индивидуальных химических
связей, которые может образовать один
атом.
- число общих электронный пар.

27. Почему кислород может проявлять только валентность II, а сера II, IV, VI ?

28.

29.

30.

31.

32. Атом углерода в основном и возбуждённом состоянии

33. Теория гибридизации

Лайнус Карл Полинг
в 1954 году

34.

35.

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42. ТАБЛИЦА ВАЛЕНТНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Элементы
Валентность
Примеры
соединений
C, Si
II, IV
CO, CO2, CH4, SiO2,
SiCl4
Cu
I, II
Cu2O, CuO
Fe
II, III
FeCl2, FeCl3
Cr
II, III, VI
CrCl2, CrCl3, CrO3
S
II, IV, VI
H2S, SO2, SO3
N
III, IV
NH3, NH4Cl, HNO3
P
III, V
PH3, P2O5, H3PO4
Sn, Pb
II, IV
SnCl2, SnCl4, PbO,
PbO2
Cl, Br, I
I, III, V, VII
HCl, ClF3, BrF5, IF7

43. ЭЛЕМЕНТЫ с ПОСТЯННОЙ ВАЛЕТНОСТЬЮ

Валентности
Элементы
I
H, Na, Li, K, Rb, Cs
II
O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn,
Cd
III
B, Al, Ga, In