Классификация солей

1.

Классификация солей
Средние соли - Na2SO4 , АlСl3
H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
сульфат натрия
Кислые соли - NaHSO4 , Са(Н2РО4)2
H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
гидросульфат натрия
КHSO3 – гидросульфит калия
Са(Н2РО4)2 – дигидрофосфат кальция
СаНРО4 – гидрофосфат кальция
Основные соли –
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + HCl = Mg(OH)Cl + H2O
гидрокохлорид магния

2.

Номенклатура средних солей
В
названии бескислородных солей используется суффикс
"ид".
BaCl2 - хлорид бария
K2S – сульфид калия
В
названии кислородсодержащих солей используется
окончание "ат" – для высшей степени окисления и "ит" для
низшей степени окисления элемента, образующего сложный ион.
Al2 (SO4)3 - сульфат алюминия
Na2SO3 – сульфит натрия
Если металл проявляет переменную степень окисления, то ее
значение указывают римской цифрой в скобках.
FeCl2 – хлорид железа(II)
FeCl3 – хлорид железа(III).

3.

Номенклатура кислых солей
Названия кислых солей образуются от названий средних
солей с добавлением слов
«гидро-» «дигидро-»
Если в соли один атом водорода, то к наименованию
соли добавляется «гидро-».
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
KHSO4 - гидросульфат калия
Если в кислой соли с одним кислотным остатком
связаны два атома водорода, то добавляется «дигидро-».
KH2PO4 – дигидрофосфат калия;
Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция.

4.

Номенклатура основных солей
Названия основных солей образуются от
названий средних солей с добавлением слов
«гидроксо-» «дигидроксо-»
(CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди;
FeOHNO3 - гидроксонитрат железа(II);
Al(OH)2Сl - дигидроксохлорид алюминия.

5.

Дайте названия веществам, формулы которых
приведены ниже. Укажите тип соли
(средняя, кислая, основная)
FeOHSO4
LiHPO4
Fe2(SO4)3
(CuOH)2CO3
NaHS
Li2S
гидроксосульфат железа (III)
гидрофосфат лития
сульфат железа (III)
гидроксокарбонат меди (II)
гидросульфид натрия
сульфид лития

6.

Классификация солей
Простые соли - Na2S, MgCl2
Двойные соли - KAl(SO4)2 •12H2O
Смешанные - AgClBr
Комплексные - K4[Fe(CN)6].

7.

Химические свойства средних солей
Взаимодействие с кислотами
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
2HCl + Na2СО3 = 2NaCl + СО2 + H2O
Взаимодействие со щелочами
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Взаимодействие с другими солями
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
Взаимодействие с металлами
Fе + CuSO4 = Cu + FеSO4
Термическое разложение
CaCO3 = CaO + CO2
NH4Cl = NH3 + HCl

8.

С какими из перечисленных веществ будет
взаимодействовать сульфат ртути HgSО4
KOH HgSO4 +2KOH = K2SO4 + Hg(OH)2↓
NaCl
HNO3
BaCl2 HgSO4 + BaCl2 = HgCl2 + BaSO4↓
Cu HgSO4 + Cu = CuSO4 + Hg

9.

Получение средних солей
1) металла с неметаллом: 2К + Cl2 = 2КCl
2) металла с кислотой: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом:
CаO + CO2 = СаCO3
5) основного оксида с кислотой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
6) основания с кислотным оксидом
Са(OH)2+ CO2 = СaCO3 + H2O
7) основания с кислотой:
Мg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
8) соли с кислотой:
 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
9) раствора основания с раствором соли:
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓
10) растворов двух солей:
NаCl + АgNО3 = AgCl↓ + NaNО3

10.

Получение солей
Получение кислых солей:
1. Взаимодействие кислоты с недостатком
основания.
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. Взаимодействие основания с избытком
кислотного оксида
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотой
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

11.

Получение солей
Получение основных солей:
1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием
и сильной кислотой
ZnCl2+ H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств
щелочей к растворам средних солей металлов
AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними
солями
2MgCl2 +2Na2CO3+H2O=[Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl