Нитраты и нитриты. Азотные удобрения

1. Нитраты

Два основных достояния человеческой
природы - это ум и рассуждение.
Плутарх.

2. Цель урока

Систематизировать знания о солях,
познакомиться с окислительными свойствами
нитратов, научиться распознавать их.
Закрепить умения сравнивать, сопоставлять,
анализировать, формировать представление
о причинно-следственных связях явлений.

3. Повторим свойства азотной кислоты

Задание 1
Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса:
1)Hg + НNО3(конц.) →
2)Zn + НNО3 →
3)Сu + НNО3(конц.) →
4)Аg + НNО3(разб.) →
Задание 2
Закончите уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства азотной
кислоты. Запишите их в молекулярном и ионном виде:
с сульфатом бария
с оксидом меди (II)
с оксидом углерода (IV)
с карбонатом магния
Задание 3
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → оксид азота (IV)

4. Селитры

Все нитраты твердые, хорошо растворяются в
воде и могут быть окрашенными, если катион
металла в их составе имеет окраску. Нитраты
щелочных металлов, кальция и аммония
называются селитрами. Они применяются в
качестве удобрений для почвы.
KNO3 - калийная селитра
NaNO3 - натриевая (чилийская) селитра
Ca(NO3)2 - кальциевая селитра
NH4NO3 - аммиачная селитра.

5. Способы получения

1. Металл + азотная
кислота
5 Mg + 12 HNO3 =>
5 Mg(NO3)2 + N2 + 6 H2O
2. Оксид
металла + азотная
кислота
2HNO3 + MgO => Mg(NO3)2 +
H2 O
3.Основание + азотная
кислота
Al(OH)3 + 3 HNO3 =>
Al(NO3)3 + 3H2O
4. Соли слабых
кислот + азотная кислота
CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)
2 + H2O + CO2
5. Аммиак + азотная
кислота
NH3 + HNO3 => NH4NO3
6. Щелочь + диоксид
азота
2
KOH + 2NO2 => KNO3
+ KNO3 + H2O
7. Карбонаты активных
металлов + диоксид
азота
Na2CO3 + 3NO2 => 2NaN
O3 + CO2 + NO

6. Химические свойства

Нитраты участвуют во всех обменных реакциях, характерных
для солей.
Ba(NO3)2 + CuSO4 => Cu(NO3)2 + BaSO4
2. При нагревании нитраты разлагаются с выделением
кислорода. Характер разложения нитрата зависит от активности
металла в его составе (смотрим в ряд активности металлов):
K, Na, Li :
MeNO3 => MeNO2 + O2
от Ca до Cu :
MeNO3 => MeO + NO2 + O2
Ag, Hg :
MeNO3 => Me + NO2 + O2
Исключение составляют нитраты марганца и аммония:
Mn(NO3)2 => MnO2 + 2NO2
NH4NO3 => N2O + 2H2O
Есть и другие пути разложения - в зависимости от температуры.
Выделяющийся кислород активно поддерживает горение, поэтому
селитры входят в состав пороха и пиротехнических смесей.

7. Краткое описание

Нитраты – прекрасные азотные удобрения. Они
необходимы для нормального питания растений. При
недостатке азота в почве у растений наступает
азотное голодание. Оно характеризуется
изменением зеленой окраски листьев, так как
задерживается образование хлорофилла. Листья
приобретают бледно-зеленую окраску. Другой
признак азотного голодания растений – это сильная
задержка роста из-за ограниченного образования
белков, необходимых для формирования молодых
клеток.

8. Техника безопасности

Из всех минеральных удобрений нитраты особенно
сильно загрязняют окружающую среду, так как
отличаются более высокой подвижностью в почве,
чем калийные и фосфорные удобрения, и лучшей
растворимостью. Для предотвращения загрязнения
окружающей среды удобрениями необходимо
соблюдать основные правила их использования,
хранения и транспортировки.
Человеку, отравившемуся монооксидом азота,
нитратами, нитритами, надо обеспечить полный
покой, вдыхание чистого кислорода, питье молока в
больших количествах.

9. Инструкция по применению

Не рекомендуется вносить удобрения
поздней осенью или ранней весной, когда
почва покрыта коркой льда или подморожена,
так как талые воды смывают до половины
удобрений. Сроки внесения азотных
удобрений должны быть приближены к
периоду их максимального использования
растениями. Кроме того, нельзя запахивать
удобрения в почву.

10. Определение нитратов

Избыток в почве нитратов
ухудшает качество
выращиваемых овощей,
фруктов, зерновых культур и
др. Последствия
употребления
некачественных продуктов
могут быть такие:
развиваются раковые
заболевания;
появляется заболевание, при
котором кровь не способна
удерживать кислород, метгемоглобинемия
(кислородное голодание);
нарушается деятельность
щитовидной железы и др.
Анализатор
Микон-2
предназначен для определения
ионометрическим методом
концентрации нитритов,
нитратов в различных объектах
по имеющимся ГОСТ и
утвержденным методикам.

11. Определение нитратов

Наличие избытка
нитратов в растениях
можно установить
различными
методами.
Выпускается
индикаторная бумага
“Индам-2” и др., с
помощью которых
можно мгновенно
определить избыток
нитратов в
растительной
продукции.

12.

13.

14.

15. Заключение

Сами по себе вещества не могут быть
хорошими или плохими. Все зависит от
того, насколько грамотно человек их
использует и какие цели при этом
преследует.

16. Литература

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2001.
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для
средней школы. М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.
Практикум но неорганической химии /Л.В.Бабич и др. М.:
Просвещение, 1991.
Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по
химии: Развивающий эксперимент. М.: Школа-Пресс, 1998,
Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя. М.:
Просвещение, 1993.

17. Домашнее задание

Вычислите объем аммиака ( н.у.), который можно
получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком
гидроксида кальция, если объемная доля выхода
аммиака составляет 98%.
При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуется
азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который
можно получить при разложении 6,4 г нитрита
аммония, если объемная доля выхода азота
составляет 0,89.
Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом,
взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака
составила 50%. Рассчитайте объем и массу
полученного аммиака.