Алканы и их свойства. Получение

1.

Алканы

2.

• Предельные углеводороды, состоящие из
атомов углерода и водорода, соединенные
между собой одинарной связью.
• Общая формула CnH2n+2
• При отрыве от молекулы алкана атома
водорода образуются одновалентные
радикалы:
метил CH3пропил C3H7этил
C2H5бутил C4H9-

3.

Получение
2
2
2

4.

• Синтез по Кольбе, электролиз конц.водных
растворов солей карбоновых кислот
• Реакция Дюма, декарбоксилирование
солей карбоновых кислот

5.

• Гидрирование ненасыщенных углеводородов
на Pt/Ni/Pd катализаторе, t
R-СH=CH-R+H2 = R-CH2-CH2-R
• Гидрирование оксидов углерода
nCO+(2n+1)H2=CnH2n+2+nH2O (Co, t)
CO+3H2=CH4+H2O
(Ni, t)
CO2+4H2=CH4+2H2O
(Ni, t)

6.

• Из карбидов металлов(лаб)
• Переработка нефти, природного газа,
попутного нефтяного газа, каменного угля
• Газификация твердого топлива
С+2H2=CH4 (Ni, p, t)

7.

Химические свойства
Качественные реакции
Не обесцвечивает р-р KMnO4 и бромную
воду
Горит голубоватым пламенем
Реакции окисления
Горение – полное окисление
CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O+Q (t)

8.

Неполное окисление в присутствии
катализатора
Промышленный способ получение CH3COOH
2C4H10+5O2=4CH3COOH+2H2O (t, Mn2+)
Получение синтез-газа из метана

9.

Термолиз
2CH4=C2H2+3H2(t=1500 C)
CH4=C+2H2(t>1500 C)
+риформинг

10.

Реакции радикального замещения
Галогенирование

11.

12.

Нитрование – реакция Коновалова

13.

Изомеризация

14.

Применение
1)Топливо
2)Получение органических кислот, сажи,
непредельных углеводородов, H2
3)Получение фреонов, хлороформа(СHCl3)