Методические рекомендации к уроку по теме «Скорость химических реакций» в 11классе

1. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Агинская средняя общеобразовательная школа № 2»

Методические рекомендации
к уроку по теме «Скорость химических
реакций» в 11классе
Учитель:
Рубцова Е. А.

2.

Цель: Формирование химической компетентности
учащихся в области скорости химической реакции;
продолжить формирование
► информационной компетентности
► коммуникативной компетентности
Задачи:
► образовательные: сформировать знания о скорости
химических реакций; изучить факторы, влияющие на
скорость химических реакций
► развивающие: продолжить развитие сравнительного
мышления, наблюдательности, зрительной памяти
учеников, в ходе формирования новых понятий
► воспитательные: продолжить формирование
научно-материалистического мировоззрения через
содержание урока
Дидактический материал

3.

Тип урока: Изучение нового материала
Ход урока:
1. Ориентировочно-мотивационный этап
Учитель: «Химические процессы протекают с
разными скоростями: с малой скоростью, со
средней скоростью и мгновенно. Так что же
все-таки влияет на скорость химических
процессов и реакций? Почему одни идут
медленнее, а другие быстрее?»
Ученики слушают и пытаются ответить на
вопросы.

4.

2. Операционно-испонительский этап
Учитель:
«1) Химические реакции разделяют на
гомогенные и гетерогенные
2) Для протекания химической реакции
необходима энергия активации

5.

3) Факторы, влияющие на скорость химических
реакций:
► природа реагирующих веществ
► температура
► концентрации реагирующих веществ
► действие катализаторов
► действие ингибиторов
► поверхность соприкосновения реагирующих
веществ
Ученики слушают учителя, делают
необходимые записи в тетрадях, смотрят
видеоопыты, выполняют задания.

6.

3. Рефлексивно-оценочный этап
Ученики садятся по парам и выполняют тест
на закрепление по изученному материалу
тест

7. Энергия активации (ЕА)

Дополнительные задания
Скорость химической реакции при 20° C равна 1
моль/л∙с. Вычислите скорость этой реакции при 60 ° C ,
если температурный коэффициент равен 3.

8. 3) Факторы, влияющие на скорость химических реакций:

Во сколько раз изменится скорость химической реакции
2А + В → А2В,
Если концентрация вещества А увеличить в 2 раза, а
концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

9. Природа реагирующих веществ

Скорость химической реакции при 20 ° С равна 2 моль/л∙с, а
при 40 ° С скорость химической реакции равна 18 моль/л∙с.
Вычислите температурный коэффициент данной реакции.

10. Температура

В конце урока учитель вместе с учениками
подводят итоги. Вспоминают новые понятия,
формулировки новых законов, а также
факторы, влияющие на скорость химических
реакций.