Электролиз. Электролиз хлорида натрия

1.

Электролиз.

2.

3.

Электролиз
хлорида натрия.

4.

Электролиз расплавов.

5.

Электролиз растворов.

6.

Электролиз растворов.

7.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ
Li Cs K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
Восстановительная активность металлов (свойство отдавать электроны) уменьшается, а
окислительная способность их катионов (свойство присоединять электроны) увеличивается в
указанном ряду слева направо.
Катионы
Li+, K+, Na+, Mg2+, Al3+
Продукты электролиза
H2
Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+
Mеталл + H2
Co2+, Ni2+, Sr2+, Pb2+
Металл + H2
Cu2+, Ag+, Pt2+, Au3+
Металл

8.

Анионы
Продукты электролиза
PO43−, CO32−, SO42−, NO3−,
NO2−, ClO4−
О2
Cl−, Br−, I−, S2−
Cl2, Br2, I2, S
OH–
4OH– – 4ē = O2 +2H2O
Вода
2H2O – 4ē = O2+ 4H+

9.

Мнемоническое правило
У анода анионы окисляются.
На катоде катионы восстанавливаются.
В первой строке все слова начинаются с
гласной буквы, во второй — с согласной.
Или проще:
КАТод — КАТионы (ионы у катода)
АНод — АНионы (ионы у анода)