Галогены - друзья или враги?

1.

учитель химии МАОУ СОШ №1
Сычёва Т.В.
г. Салехард

2. Цель: создать условия для формирования у обучающихся представлений о биологической и экологической роли химических

элементовгалогенов.
Задачи:
обучающиеся должны знать понятие суточная
доза, уметь характеризовать значение галогенов
в процессах жизнедеятельности живых
организмов, уметь производить расчёты на
определение суточной потребности различных
продуктов питания;
продолжить формирование представлений о
техногенном влиянии ряда веществ на
экологическую обстановку в регионе;
продолжить развитие умения сравнивать, делать
выводы, устанавливать закономерности.

3. «Всё – яд и всё – лекарство, дело только в количестве…»

ХЛОР
АТОМ
ПРОСТОЕ
ВЕЩЕСТВО
ИОН

4. Знаете ли вы, что…

Хлор – простое вещество-первое отравляющее
вещество, применённое в первую мировую
войну.
Германское командование использовало хлор для
газовой атаки 22.04.1915 года. Из 6000 баллонов
на фронте 6 км в течение 5 мин было выпущено
120 т хлора, который распространился на глубину
5–8 км. Потери составили 15000 человек.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed06892-8cff-11dbb606-0800200c9a66/ch09_18_07.swf
Хлор к настоящему времени утратил значение как ОВ,
однако весьма широко используется в различных
отраслях производства.

5. Хлор как источник общественной опасности

…количество жидкого хлора,
хранящегося на заводских складах,
возросло с 200 до 2000 т при увеличении
единичных объемов аппаратуры и транспортных
средств, в 5-6 раз возросли объемы перевозок
жидкого хлора. Ежемесячно в железнодорожных
цистернах вместимостью 60 транспортируется
до 100 тысяч т жидкого хлора на расстояния до
3000 км; в пути следования и на станциях
находится одновременно более 2500 цистерн с
жидким хлором”.

6. Какова опасность поражающего действия хлора, находящегося на железнодорожных станциях?

Воздействие высоких концентраций хлора в течение
10–15 мин может привести к развитию химического
ожога лёгких и смерти. При вдыхании хлора в очень
высоких концентрациях смерть наступает в течение
нескольких минут из за паралича дыхательного
центра.
Антидота против хлора не существует.
Какова опасность
поражающего действия хлора,
находящегося на
железнодорожных станциях?

7. «Всё – яд и всё – лекарство, дело только в количестве…»

1. Каждая группа получает текст с информацией
о физиологическом действии того или иного
галогена.
2. Изучите текст, рассмотрите заготовку слайда,
заполните пропуски.
3. Подготовьте рассказ о влиянии ионов
галогенов на здоровье человека.

8. Фтор и здоровье (суточная норма ____ мг)

Роль в организме
Недостаток
Избыток
Источники фтора

9. Фтор и здоровье (суточная норма 2-3 мг)

Роль в организме
Источники фтора
обеспечивает крепость костных тканей,
правильный рост скелета, волос и ногтей,
повышает устойчивость зубов к
кариозным заболеваниям, принимает
участие в кроветворении, защищает от
остеопороза
Недостаток: кариес (разрушение зубной
эмали), ослабевание костей, выпадение
волос
Вода
Морская
рыба
Грецкие
орехи
Чай
Избыток: флюороз (пятнистость эмали
зубов),замедление роста, деформация
скелета

10. Хлор и здоровье (суточная норма _______)

Роль в организме:
Недостаток:
Избыток:
Источники хлора

11. Хлор и здоровье (суточная норма 2 г)

Роль в организме:
образование соляной кислоты,
поддержание водноэлектролитного баланса,
выведение шлаков и углекислого
газа из организма, расщепление
жиров.
Недостаток:
мышечная слабость, сонливость,
вялость, ослабление памяти,
потеря аппетита, сухость во рту,
выпадение зубов и волос.
Избыток:
задержка воды в тканях, повышение
кровяного давления, боли в
голове и груди, диспепсические
расстройства, сухой кашель,
слезотечение, резь в глазах.
Источники хлора
Свекла
Злаки
Бобовые
Поваренная
соль

12. Бром и здоровье (суточная норма _______)

Роль в организме:
Недостаток:
Избыток:
Источники брома

13. Бром и здоровье (суточная норма 0,5-2 мг)

Роль в организме:
принимает участие в регуляции
деятельности нервной системы,
оказывает влияние на функции
половых желез, влияет на
процессы возбуждения и
торможения в головном мозге
Недостаток:
бессонница, снижение уровня
роста эритроцитов в крови.
Избыток:
кожное заболевание –
бромодерма, нарушение работы
нервной системы, апатия,
сонливость, ослабление
памяти
Источники брома

14. Йод и здоровье (суточная норма ________)

Роль в организме:
Избыток:
Недостаток:
Источники йода

15. Йод и здоровье (суточная норма ________)

Роль в организме:
Участие в синтезе гормонов
щитовидной железы, создание
патрульных клеток в кровифагоцитов.
Избыток:
гипертиреоз- увеличение обмена
веществ учащение пульса,
возбудимость
Недостаток:
гипотиреоз-снижение функции
щитовидной железы( снижение
обмена веществ, понижение
температуры тела, слабость),
базедова болезнь,
умственная
отсталость
Источники йода
Кальмары
Хурма
Морская
рыба
Томаты
Морская
капуста
Морковь

16.

1 2 3
с 2йоди
4 же
2ле з о в
м д а
10 в
ь
11 б
12 о к и с л и т е л
16
л
х
ы
18 ж е л т ы й
о
19 с е р е б р о
и
д
6 7
д
8
9 5 в ода с
г
н
с о
о с с т анов и т ель
л
л
а я
ь 13 б р о м 14
т н
г м
15 г а л и т
17 ш е е л е
я
н д
ь
1713
(по
82
15
10
(по
(по
19
вертикали)
12
(по
вертикали).
вертикали)
(по
(по
(по
горизонтали)
горизонтали)
горизонтали)
горизонтали)
. Цвет
Высшая
..Степень
Галоген,
.Природное
..Радиоактивный
Роль
Металл,
.Роль
степень
окисления
кристаллы
HCl
брома
нитрат
окисления
всоединение
простых
реакции:
в вреакции:
которого
которого
веществ
галогенов
состава
имеют
11
(по
3
(по
вертикали)
(по
17
вертикали)
(по
вертикали)
горизонтали)
.
.
Второе
Количество
осадка
.
Ученый,
название
при
атомов
открывший
качественном
хлороводородной
молекулах
хлор
(по
6
горизонтали)
(по
14
вертикали)
(по
вертикали)
.
Галоген,
.
.
Br
являющийся
+
…→CuBr
галоген
при
обычных
(по
горизонтали)
.. NaI
- название
вещества
94вертикали)
(по
(по
18
вертикали)
горизонтали)
(по
Элемент
. Cl
+
.соли
…→FeCl
VIIА
осадка
группы
AgI
2+…→HF+O
2
162черно-фиолетовый
(по
5
(погоризонтали)
.горизонтали)
Название
.сЦвет
F
соляной
кислоты
2 NaCl
3
¯
2
2
используют
для
галогенов
цвет
определения
металлическим
галогенов
блеском
определении
простых ионов
веществ-галогенов
кислоты
хлора Cl
жидкостью
MnO2 + 4HCl→MnCL
Brусловиях
+ 2KI →2KBr
фтора)
+ I 2 2O
2(кроме
2+Cl2+2H

17. Использованная литература

Галичкина Ю.В., Занимательная химия на уроках в 811классах,издательство «Учитель», 2005г.
Еремин В. В. и др. «Химия-9 класс», издательство «Мир и
образование», 2005 г.
Кузьменко Н.Е. и другие «Начала химии»
Использование хлора как отравляющего вещества http://files.schoolcollection.edu.ru/dlrstore/bed06892-8cff-11db-b6060800200c9a66/ch09_18_07.swf
Сравнительная характеристика галогенов https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home
Хлор как источник общественной опасности http://www.seu.ru/cci/lib/books/chemwar/6-7.htm