Хлор

1.

ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ТЕМЕ”ХЛОР”
Выполнил работу
студент группы ½
Саврандеев Илья.

2.

Оглавление
■
■
■
■
■
■
■
■
■
Введение
1.Происхождение названия хлора
2.Открытие хлора
3.Строение атома хлора
4.Положение в таблице Менделеева
5.Соединения хлора
6.Химические свойства хлора
7.Применение хлора
Список литературы

3.

Введение
■
Хлор - химический элемент, удушливый газ, употребляющиеся в технике и в санитарии как
обеззараживающее средство и в военном деле при изготовлении отравляющих веществ.

4.

Происхождения названия хлора
■
В 1811 г. Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» (chlorine). Спустя год Ж. ГейЛюссак «сократил» название до хлора (chlore). В том же 1811 г. немецкий физик Иоганн Швейгер
предложил для хлора название «галоген» (дословно солерод), однако впоследствии этот термин закрепился
за всей 17-й (VIIA) группой элементов, в которую входит и хлор.

5.

Открытие хлора
■
Чистый хлор был открыт в 1774 году немецко-шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Он
был получен в результате реакции оксида марганца (IV) с соляной кислотой. Карл Шееле сначала думал,
что открыл кислородсодержащее соединение. Название «хлор» этому веществу дал лишь в 1810 году
Хэмфри Дэви, который определил, что Карл открыл новый элемент. Жидкий хлор удалось произвести лишь
в 1823 году английскому химику Майклу Фарадею. Польское название «chlor» было дано Филиппом
Вальтером, который специализировался на химической номенклатуре. С тех пор хлор можно встретить во
многих сферах жизни человека, где он нашел множество применений.

6.

Строение атома хлора
■
Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра (+17), состоящего из 17 протонов и 18
нейтронов, вокруг которого по 3-м орбитам движутся 17 электронов. Этим объясняется наличие у хлора
ещё трех степеней окисления: +3, +5 и +7.

7.

Положение в таблице Менделеева
■
Принадлежит 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме
периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем
периоде таблицы.

8.

Соединения хлора
Хлороводород образуется при взаимодействии хлора с водородом:
H2+Cl2=t2HCl.
Его можно также получить при действии концентрированной серной кислоты на твёрдые хлориды:
H2SO4(к)+2NaCl=t2HCl↑+Na2SO4
.

9.

Химические свойства хлора
■
Хлор - сильный окислитель.
■
■
1) Реакции с металлами:
■
■
■
2Na + Cl2 = 2NaCl
Ni + Cl2 = NiCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
■
■
2) Реакции с неметаллами:
■
■
H2 + Cl2 -hn= 2HCl
2P + 3Cl2 = 2PClЗ

10.

Применение хлора
■
Хлор очень широко применяется как в быту, так и в промышленности. При помощи хлора получаются
различные соединения и материалы. Чаще всего хлор используют при производстве различного вида
пластикатов, поливинилхлорида и синтетического каучука. Применяют хлор в качестве отбеливателя, в
качестве вещества для защиты растений от насекомых, обеззараживания воды и так далее. Применяется
хлор в медицине, в пищевой и химической промышленности.

11.

Список литературы
■
https://www.google.com/search?client=firefox-bd&q=%D1%87%D1%82%D0%BE+%D1%82%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%B5+%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80
■
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80
■
https://www.products.pcc.eu/ru/blog/%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B5%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D1%89%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0-%D0%BA%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D1%83-%D0%B8%D0%B7-%D1%81/
■
https://www.google.com/search?client=firefox-bd&q=%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5+%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0+%D1%85%D
0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B0
■
https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/khimiia-nemetallov-157456/galogeny-khlor-i-ego-soedineniia-161110/re-7e36a588-5dc8-48d5-b583a9ea7b11dec5
■
https://tgko.ru/gaz/hlor/
■
http://neochemistry.ru/index.php?option=com_content&task=view&id=115