Особенности строения атома углерода. Гибридизация

1. Особенности строения атома углерода.Гибридизация.

2. Цель урока.

Дать понятие о гибридизации.
Рассмотреть три валентных состояния
атома углерода.
Познакомится с характеристиками
типов гибридизации.

3. Попробуйте ответить.

Сколько химических связей в молекуле
метана СН4?
Каков тип связи С-Н?
К какому типу они относятся?
За счет перекрывания орбиталей какого типа
происходит образование связей углеродводород?

4. Проблема.

Три связи образованы за счет
перекрывания p-орбиталей атома
углерода и s-орбиталей атома
водорода, а четвертая связь sорбиталями. Следовательно, одна связь
C-H будет отличаться от остальных: по
длине, по направленности, по энергии.
Доказано, что в молекуле метана все
связи равны.
Почему?

5. Валентные состояния атома углерода.

6. Валентные состояния атома углерода.

Первое валентное состояние(тип
гибридизации sp3).

7. Валентные состояния атома углерода.

Гибридизация орбиталей- процесс
выравнивания их по форме и энергии.

8. Валентные состояния атома углерода.

Второе валентное состояние(тип
гибридизации sp2).

9. Валентные состояния атома углерода.

Третье валентное состояние(тип
гибридизации sp).

10. Характеристики типов гибридизации.

тип
связь угол
гибрид.
связи
длина, энергия, Форма
кДж\моль молекулы
нм
sp3
С-С
109028 0,154
350
тетраэдр
sp2
С=С
1200
0,134
605
плоская
sp
СΞС
1800
0,120
825
линейная

11. Вывод.

Изучили понятие гибридизации.
Рассмотрели три валентных состояния
атома углерода.
Познакомились с характеристиками
типов гибридизации.

12. Решите.

1.Определите тип гибридизации у каждого
атома углерода.

13. Решите.

2.За счет перекрывания орбиталей какого типа
образованы все ковалентные связи.

14. Домашнее задание.

П. 4. упр.2.3.
Найдите объем воздуха и кислорода
необходимый для сжигания 112 л
сероводорода(н.у.).