Алюминий

1. АЛЮМИНИЙ

Куцапкина Людмила Васильевна
Учитель химии
ГБОУ гимназия №343Невского района

2. АЛЮМИНИЙ. Нахождение в природе

Алюмосиликаты:
Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O
Бокситы – Al2O3*nH2O

3. Строение атома

27 Al
+13
2
8
3
1s22s22p1
*
3
3
Al°-3ê Al+3
восстановитель
с/о=+3, 0

4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Al-серебристо-белый металл
Мягкий, пластичный (легко
вытягивается в проволоку и
раскатывается в листы), легкий
(плотность 2,7г/см3)
Хорошо проводит тепло и электрический
ток
Температура плавления - 660°С
Особо чистый Аl хорошо отражает
солнечные лучи

5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Al – активный металл.
На воздухе всегда
покрыт пленкой
Al2O3.
Поэтому при обычных
условиях не вступает
во взаимодействие с
другими веществами.

6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ

При обычных
условиях
Взаимодействие с
кислородом:
4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
Взаимодействие с
галогенами:
2Al+ 3Br2 =2Al2Br3
При нагревании
Взаимодействие с
углеродом:
4Al+3C=Al4C3
(1500-1700°C)
Взаимодействие с
серой:
2Al+3S= Al2S3
(150-170°C)

7. Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с водой (очищенный
от оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами
кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами
щелочей (образуется
тетрагидроксоалюминат натрия)
2 Al+2 NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

8. Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4и HNO3 (он пассивируется),но при нагревании реакция

9. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ

10. Домашнее задание

§ 13 (до соединений алюминия)
Работа с текстом конспекта
Подберите коэффициенты методом электронного
баланса( в реакциях с конц. серной и азотной
кислотами , идущих при нагревании) :
Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O