Similar presentations:
Курс лекций по химии
1.
Образовательный центр«ПАРАМИТА»
2. Тема:
Общая характеристикаэлементов подгруппы азота.
Азот. Аммиак. Соли аммония.
Оксиды азота. Азотная кислота.
Фосфор и его соеднения.
3. Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот, фосфор и мышьяк – неметаллыСурьма и висмут металлы
Характерная валентность равна III
Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут могут проявлять
валентность V, азот только III
Характерные степени окисления от -3 до +5
4.
5.
6.
7. Водородные соединения
АммиакФосфин
Арсин
Стибин
Висмутин
8. Водородные соединения
Водные растворы аммиака и фосфинапредставляют собой слабые основания
9. АЗОТ
Неметалл главной подгруппы пятой группыПорядковый номер 7
Относительная атомная масса 14
Простое вещество состоит из двухатомных молекул
Валентность III, IV
Степени окисления
10. АЗОТ
Способы полученияПромышленные
Лабораторные
11. АЗОТ
Физические свойстваХимические свойства
Азот малоактивное вещество
Энергия связи в молекуле азота 945 кДж/моль
Азот вступает в реакции только при высоких
температурах и давлении
12. АЗОТ
Схема строения молекулы азота13. АЗОТ
В химических реакциях азот может быть какокислителем, так и восстановителем
Азот как окислитель
14. АЗОТ
Азот как восстановитель15. АММИАК
• ПолучениеВ промышленности
Лабораторные способы
16. АММИАК
Физические свойстваХимические свойства
Атом азота в аммиаке имеет неподеленную
электронную пару
эта пара может
участвовать в образовании донорно-акцепторной
связи
Аммиак обладает основными свойствами
17. АММИАК
Кислотно-основные свойства18. АММИАК
19. АММИАК
Окислительно-восстановительные свойства20. СОЛИ АММОНИЯ
Все соли аммония хорошо растворимы в водеИмеют общие свойства солей (взаимодействие со
щелочами, гидролиз)
Особые свойства – термическое разложение
21. СОЛИ АММОНИЯ
Термическое разложение солей аммония22. ОКСИДЫ АЗОТА
Бесцветный газБез запаха
Малорастворим в воде
Образуется при сильных электрических разрядах
23. ОКСИДЫ АЗОТА
Бесцветный газСо слабым запахом и сладковатым вкусом
Хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней
При высокой температуре разлагается по схеме:
Получение – термическое разложение нитрата
аммония
24. ОКСИДЫ АЗОТА
Бесцветный газБез запаха
Малорастворим в воде
Образуется при сильных электрических разрядах или при высокой
температуре
Получение
В промышленности – каталитическим окислением аммиака
В лаборатории – действием 50% азотной кислоты на металлы
На воздухе легко окисляется
25. ОКСИДЫ АЗОТА
Ядовитый газБурого цвета
Хорошо растворим в воде
Смешанный оксид, которому соответствует две
кислоты
При взаимодействии с водой в присутствии кислорода
(на воздухе ) образуется только азотная кислота
26. ОКСИДЫ АЗОТА
При растворении в щелочах образуются две соли:
В избытке кислорода образуется только нитрат
Получение
В промышленности – путем окисления NO
В лаборатории – взаимодействием концентрированной
азотной кислотой с тяжелыми металлами
27. ОКСИДЫ АЗОТА
Темно-синяя жидкостьКислотный оксид
Бесцветные кристаллы
Хорошо растворимые в воде:
28. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Физические свойстваБесцветная жидкость
Имеет резкий запах
Легко испаряется
Кипит при температуре 83°С
Смешивается с водой в любых отношениях
Концентрированной считается 63% азотная
кислота
При хранении довольно легко (особенно на свету)
разлагается
29. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Химические свойстваКислотно-основные свойства
30. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Окислительно-восстановительные свойстваАзотная кислота – один из сильнейших окислителей
Взаимодействует практически со всеми металлами
(кроме золота и платины)
31. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
32. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
33. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
34. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
35. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
ПолучениеВ промышленности – процесс идет в три стадии
36. АЗОТНАЯ КИСЛОТА
В лаборатории37. НИТРАТЫ
38. НИТРАТЫ
39. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
Характерные степени окисления-3
0
+3
+5
40. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
Получение41. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
Физические свойстваНесколько аллотропных модификаций
42. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
43. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
Химические свойстваОкислительно-восстановительные свойства
44. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
45. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
46. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
47. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ
48. ФОСФИН
ПолучениеФизические свойства
49. ФОСФИН
Химические свойстваКислотно-основные свойства
50. ФОСФИН
Окислительно-восстановительные51. ОКСИДЫ ФОСФОРА
Бесцветный порошокБез запаха
Кислотный оксид
При растворении в воде дает следующие кислоты
52. ОКСИДЫ ФОСФОРА
Выраженные водоотнимающие свойства53. ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
Бесцветное кристаллическое веществоХорошо растворима в воде
Трехосновная, средней силы
Диссоциация ступенчато
54. ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
ПолучениеВ промышленности – экстракционный метод
В лаборатории – окислением фосфора
разбавленной азотной кислотой