Условия протекания химических реакций

1.

Условия
протекания
химических
реакций

2.

Из приведенного перечня определите
сильные и слабые электролиты:
H2SO4 , Cu (OH)2, H2CO3, K2SO4,
Mg(NO3)2, NiOH, NaOH, H2O
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
H2SO4
K2SO4
Mg(NO3)2
NaOH
СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Cu (OH)2
H2CO3
NiOH
H2O

3.

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ,
КИСЛОТ,СОЛЕЙ
NaOH
+
Na
+
OH
H2SO4 2H+ + SO42Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-

4.

Найдите среди предложенных
реакций реакции обмена:
K2CO3 + H2SO4 ?
Mg + HCl ?
Na2SO4 + Ba(NO3)2?
Zn(OH)2 ?
NaOH + HCl ?
SO3 + MgO ?

5.

Реакции обмена:
K2CO3 + H2SO4
Na2SO4 + Ba(NO3)
NaOH + HCl

6.

Определите ключевое понятие
сегодняшнего урока, используя
«лабиринт букв»
Ц И И С Р О А Н
К А И О О Г М Е
Р Е Б Н Н О Б К

7.

ТЕМА УРОКА:
«РЕАКЦИИ
ИОННОГО
ОБМЕНА»

8.

ТЕРМИНЫ
Ионы– это ?
положительно или отрицательно
заряженные частицы
Реакции ионного обмена– это ?
реакции между ионами.

9.

Алгоритм составления
уравнений реакций ионного
обмена

10.

Даны растворы хлорида железа(III) и
гидроксида калия. Написать
молекулярное и ионные уравнения
реакции между этими растворами.
1. Записать молекулярное уравнение реакции
FeCl3 + 3 KOH =
3 KCl + Fe(OH)3
расставить коэффициенты

11.

2. Подчеркнуть сильные
электролитов (растворимые соли,
10!!! щелочей и 10!!! кислот)
FeCl3 + 3 KOH = 3 KCl + Fe(OH)3

12.

FeCl3
KOH
KCl
Fe(OH)3

13.

сильн
слаб
сильн сильн
FeCl3 + 3 KOH = 3KCl + Fe(OH)3

14.

3. Написать полное ионное
уравнение реакции.
FeCl 3 + 3 KOH = 3 KCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3 Cl-+ 3 K+ + 3OH- = 3 K+ + 3 Cl- + Fe(OH)3
Необходимо учитывать индексы у ионов и
коэффициенты в уравнении реакции.

15.

4. Для составления сокращённого ионного
уравнения надо найти одинаковые ионы справа
и слева от знака равенства и вычеркнуть их.
Fe3+ + 3 Cl- + 3 K+ + 3 OH- = 3 K+ + 3 Cl- + Fe(OH)3
5. Записать уравнение без вычеркнутых ионов.
Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3

16.

.
Реакции ионного обмена записывают
тремя уравнениями:
молекулярное
полное ионно-молекулярное
сокращенное ионно-молекулярное

17.

ПРИЗНАКИ
ПРОТЕКАНГИЯ
РЕАКЦИИ
ИОННОГО
ОБМЕНА

18.

Задание № 1
ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА
• Молекулярное уравнение :
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
• Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ +
H2O + 2Cl –
• Cокращенное ионное уравнение реакции:
CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O
Вывод: реакция идет до конца.

19.

Задание № 2.
ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА
• Молекулярное уравнение :
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓
• Полное ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – +
Cu(OH)2↓.
• Cокращённое ионное уравнение реакции:
Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓
Вывод: реакция идет до конца.

20.

Задание № 3
ОБРАЗОВАНИЕ ВОДЫ
Молекулярное уравнение реакции щелочи с
кислотой:
NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый
электролит)
• Полное ионное уравнение реакции:
Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O
• Cокращённое ионное уравнение реакции:
H + + OH– → H2O
Вывод: реакция идет до конца.

21.

Как называется реакция
взаимодействия сильной
кислоты с щелочью?

22.

Реакция
нейтрализации

23.

Задание № 4
ПРИЗНАКОВ НЕ НАБЛЮДАЕТСЯ
Молекулярное уравнение:
NaOH + KCl → NaCl + KOH
Полное ионное уравнение реакции :
Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH–
Вывод: РЕАКЦИЯ НЕ ИДЕТ, т.к. не
происходит связывания ионов.

24.

.
Условия протекания реакций
ионного обмена до конца
ОСАДОК
(МАЛОРАСТВОРИМОЕ
ВЕЩЕСТВО)
ГАЗ
СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ
(ВОДА)

25.

Тест «Проверь себя»:
1) Ионные реакции – это реакции между:
а) нейтральными атомами б) ионами
в) молекулами
г) протонами
2) Реакции нейтрализации – частный случай
реакции:
а) обмена
б) замещения
в) соединения г) разложения
3) Какое из приведенных веществ выпадает в
осадок:
а) MgS
б) KОН
в) HNO3
г) Na2SO4

26.

.
4) Какое вещество надо добавить к
соляной кислоте, чтобы в результате
реакции выделился газ:
а) KOH
б) NaOH
в) Na2CO3
г) AgNO3
5) Какое вещество является
малодиссоциирующим:
а) H3PO4
б) KOH
в) Na2SO4
г) H2O

27.

Ответы:
• 1. б
• 2. а
• 3. а
• 4. в
• 5. г

28.

РЕФЛЕКСИЯ
- Cегодня на уроке я
научилась(ся)……
- Мне было легко…
-Мне было сложно…
- Особенно интересным было…

29.

Спасибо за работу!