Электронное и пространственное строение алканов

1. Тема урока: Электронное и пространственное строение алканов

2.

Ковалентная связь
σ-связь
(перекрытие происходит
π-связь
вдоль оси,
(перекрытие происходит
соединяющей ядра атомов)
по обе стороны от оси,
перекрываются:
соединяющей ядра атомов)
s-s-облака,
перекрываются
s-p-облака,
р-р-облака,
p-p-облака.
d-d-облака.
Всегда одинарная

3. Атом углерода в нормальном состоянии.

6С
+6 )2)4
C
s
1s22s22p2
px
py
pz

4. Атом углерода в возбужденном состоянии.

C*
s
C*
px
1s22s12p3
py
pz

5. Гибридизация - это

процесс усреднения
(выравнивания)
электронных облаков по
форме и энергии.

6. Молекула метана

7.

SР3 – гибридизация
Валентный угол -109о28
Тетраэдр
Длина углерод – водородной связи:
0,109 нм

8.

0,154 нм

9. Молекула этана

10. Характеристики связей

В молекуле этана два атома углерода
находятся в состоянии sp3гибридизации.
Образуется семь ковалентных σ-связей,
из них одна С-С, а шесть других – это
связи С-Н.
Как и в молекуле метана валентный
угол равен 109°28´, длина связи С-С –
0,154нм.
Связь С-С – неполярная, связь С-Н –
слабополярная.

11.

Алканы с
большим числом
атомов углерода
имеют
зигзагообразное
строение
Модель молекулы
пентана

12.

Число гибридных орбиталей равно
числу исходных.
Гибридные обитали образуют только
σ-связи.
Гибридизации подвергаются
электронные орбитали с близкими
значениями энергии.
Гибридизация характерна для
элементов 2 периода Ι - VΙ групп.

13. Домашнее задание:

конспект, § 5, у. 4