Алюминий в природе

1.

Агат

2.

Блестящий, серебристо-белый металл
Легкий
Прочный
Устойчивый к
коррозии

3.

Блестящий, серебристо-белый металл
Легкий
Прочный
Устойчивый к
коррозии
Высокая
электропроводность
Высокая
теплопроводность
Неядовитый

4.

В какие химические
реакции
I. Взаимодействие
с простыми
веществами:
Составьте
уравнения
данных реакций,
будет
вступать
алюминий?
+ Г2
+ О2
Al
+S
+ N2
указав условия протекания.
Cl2 , Br2
250
250
250 , H 2O
I 2
èëè
7000
150 2000
800 12000
Типичные
+P
+C
1500 17000
+ Н2
í å èäåò
500 8000
свойства
F2
6000

5.

II. Взаимодействие со сложными веществами:
ССоставьте
какими сложными
веществами
уравнения
данных реакций,
указаввступать
условиявпротекания.
будет
реакции алюминий?
Al
+ кислота (разб.)
Типичные свойства
+ соль
Особые
2Al+6Н
Al+Н
↓+H2↑2↑
2О→2Al(OH)
2О→Al(OH)33↓+3H
Амальгированный
свойства:
2Al+2NaOH
Al+NaOH
+6Н
+Н
]+H22↑↑
(конц.)
(конц.)
2О→2Na[Al(OH)
2О→Na[Al(OH)44]+3H
Свойство - амфотерность
Al+ МеО ━t→Al2О3 + Ме
Алюмотермия
Тетрагидроксоалюминат
натрия

6.

http://dist-tutor.info/mod/resource/view.php?id=14035
Алюминий с брома

7.

http://www.youtube.com/watch?v=SS4lkfAkNtk
Алюминий с йодом

8.

http://www.youtube.com/watch?v=JTZ3KzGxmNE
Горение алюминия на воздухе

9.

http://www.youtube.com/watch?v=OL-ZYeWVOF0
Алюминий с кислотами
http://www.youtube.com/watch?v=YQF0R6UNE1A
Алюминий с водой
http://www.youtube.com/watch?v=9YpiF1gBZgE
Алюминий с солью

10.

http://www.myvi.ru/watch/Alumotermiya_dDy31PJitk2myWBXE5o4pg2?ap=1
Алюмотермия

11.

В 1827 г.
AlСl3 + 3K –t→ Al + 3KCl
Промышленный способ получения
- электролиз бокситов:
Ф. Вёлер
(1800-1882)
В 1886 г.
Ч. Холл – американский ученый,
Эру – французский ученый.
2Al
Al22O
O33
Al
4 Al O32 O2
ýëåêòðî
ðîëèç
ëèç
ýëåêò
В 1854 году 1 кг стоимость 1 кг Al составляла 1200 рублей, т.е.
в 270 раз дороже серебра, а в 1899 году – 1 рубль.