Водородные соединения кислорода и серы

1.

ВОДОРОДНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ
КИСЛОРОДА И СЕРЫ.

2.

3.

4.

5.

Сероводород H2S – это бинарное соединение
водорода с серой, относится к летучим
водородным
соединениям.
Следовательно,
сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом
тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом
состоянии имеет молекулярную кристаллическую
решетку.

6.

Химические свойства:
1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные
свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя
сульфиды и гидросульфиды:
Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
2. Сероводород H2S – очень сильный восстановитель за счет
серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в
растворе H2S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):
2H2S + O2 → 2S + 2H2O В избытке кислорода:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

7.

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.
Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:
H2S + Br2 → 2HBr + S↓
H2S + Cl2 → 2HCl + S↓
Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Например, азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:
H2S + 2HNO3(конц.) → S + 2NO2 + 2H2O
При кипячении сера окисляется до серной кислоты:
H2S + 8HNO3(конц.) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Например, оксид серы (IV) окисляет сероводород:
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
Соединения железа (III) также окисляют сероводород:
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl
Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S + 2H2O
Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:
H2S + H2SO4(конц.) → S + SO2 + 2H2O
Либо до оксида серы (IV):
H2S + 3H2SO4(конц.) → 4SO2 + 4H2O

8.

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями
тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя
черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных
кислотах.
Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца
(II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный)
осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

9.

Страница 181 №5, №6,
№9
Страница 185 №4, №5,
№10

10.

Домашнее задание:
параграф 33 №6, №9
страница 185-186.