Химические свойства оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации

1.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ
В СВЕТЕ ТЕОРИИ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ

2.

Химические реакции в растворах электролитов – это реакции с участием
ионов, образующихся в результате диссоциации электролитов.
Ионные реакции – реакции, протекающие в водных растворах с участием
ионов электролитов.
Условия, при которых протекают такие реакции:
o Образование малодиссоциируемого вещества (осадок);
o Образование воды;
o Выделение газа.
Одно из трех условий должно быть выполнено.

3.

1) Образование воды:
Реакция нейтрализации – реакция между
основанием и кислотой, в результате которой
один из продукт – это вода.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
–
молекулярное
уравнение
H++Cl-+Na++OH- =Na++Cl-+H2O – полное
ионное уравнение
+
H + OH = H2O – сокращенное ионное
уравнение

4.

2) Образование осадка.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl– молекулярное
уравнение
2Na++SO42-+ Ba2++ 2Cl- = BaSO4 +2Na++2Cl– полное ионное уравнение
SO42-+ Ba2+= BaSO4 – сокращенное ионное
уравнение

5.

3) Выделение газа:
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2 – молекулярное
уравнение
2NH4++CO32- + 2H++2Cl- = 2NH4++ 2Cl- +H2O+CO2 –
полное ионное уравнение
CO32- + 2H+=H2O+CO2 – сокращенное ионное
уравнение

6.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в
качестве катионов образуются только катионы водорода.

7.

Щелочи – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов
образуются только гидроксид-ионы.

8.

Соли

9.

Сборник задач: №182,
№185, №193.

10.

Домашнее задание:
параграф 27, №3, №5
страница 151.