Обратимость химических реакций

1.

ОБРАТИМОСТЬ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ

2.

Химическое равновесие – это устойчивое
состояние реакционной смеси, при котором прямая
и обратная реакции протекают с одинаковой
скоростью.
Направление смещения химического равновесия
при изменении условий протекания реакции
определяется принципом Ле Шателье.

3.

1. Концентрация:
При увеличении концентрации вещества
равновесие реакции смещается в сторону
его расходования.
При уменьшении концентрации вещества
равновесие смещается в сторону его
образования.

4.

2. Давление:
При увеличении давления равновесие смещается
в сторону меньшего химического количества
газообразных веществ.
При уменьшении давления равновесие смещается
в сторону большего химического количества
газообразных веществ.
При равновесии газов (химического количества) в
обоих частях уравнения давление не влияет на
состояние равновесия.

5.

3. Температура:
Есть два типа реакции: экзотермическая +Q, тогда
температура повышается; эндотермическая – Q, тогда
температура уменьшается.
При повышении температуры равновесие смещается в
сторону эндотермической реакции.
При понижении температуры равновесие смещается в
сторону экзотермической реакции.

6.

4. Катализатор не смещает
равновесие.

7.

Домашнее задание:
параграф 22 №8, №9,
№10 стр 125