Валентность и степень окисления

1.

ВАЛЕНТНОСТЬ И
СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ

2.

Валентность – способность
атомов присоединять к себе
строго определенное число других
атомов.

3.

4.

5.

6.

Степень окисления – это условный
заряд атомов в химическом
соединении, который определяется
исходя из предположения, что
атомы в соединении связаны
ионной связью.

7.

Высшая степень окисления – это наибольшее
значение степени окисления, которое может
проявлять химический элемент. Численно она
равна номеру группы, в которой находится
химический элемент.
Низшая степень окисления – это наименьшее
значение степени окисления, которое может
проявлять химический элемент. Численно она
равна = № группы – 8

8.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле
вещества (частицы):
■ Степень окисления атомов простых веществ равна нулю. Пример: Cl20; H20; S80; P40.
■ Высшая (положительная) степень окисления элемента в соединении равна номеру
группы. ИСКЛЮЧЕНИЯ: F не имеет положительной степени окисления; O +2, а не +6;
железо бывает +6; кобальт бывает +3, никель +4, медь +3.
■ Низшая степень окисления = № группы – 8.
■ Металлы в соединениях имеют положительные степени окисления.
■ Фтор в соединениях – 1.
■ Кислород в большинстве случаев – 2 и – 1 – в перекисных соединениях (H2O2; Na2O2);
+1 и +2 – в соединениях с фтором (OF2; O2F2).
■ Водород в большинстве случаев +1; в соединениях с металлами – 1.
■ Металлы IA, IIA, IIIA группы +1, +2 и +3 соответственно.
■ Для остальных элементов степени окисления будут переменными.

9.

10.

11.

Домашнее задание:
параграф 15 №5, №6.