Строение атомов. Периодическая система. Лекция 2

1. Лекция 2 Строение атомов. Периодическая система

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13. Последовательность заполнения орбиталей электронами

14.

15.

16. Бериллий

22s2
Ве
1s
4
s-семейство
Валентные электроны 2s2
к =0
Возбуждённое состояние
к= 2

17. Азот

22s22р3
N
1s
7
р-семейство
Валентные электроны 2s22р3
к=3
Возбуждённого состояния нет

18. Титан

22s22р63s23р63d24s2.
Ti
1s
22
d-семейство
Валентные электроны 3d24s2
нормальное состояние
к=2
возбужденное состояние
К=4

19. «Проскок» электрона

Переход электронов с s-подуровня
внешнего энергетического уровня ns на
d-подуровень предвнешнего уровня
(n – 1)d.
«Проскок» электрона происходит в
атомах некоторых d-элементов,
например, 24Сr, 29Cu, 42Mo, 47Ag, 79Au,
41Nb, 44Ru, 45Rh, 46Pd.

20. Хром

Электронная формула хрома должна
быть такой:
22s22p63s23p63d44s2.
Cr
1s
24
На самом деле:
: 24Cr 1s22s22p63s23p6 3d54s1.

21. Лекция 3 Периодичность свойств химических элементов

22.

23.

24.

25.

26. Изменение радиусов атомов

27. Радиусы атомов и ионов

28. Лантаноидное сжатие

29.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

36. Лекция 4 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

44.

45.

46.

47.

48.

49.

50.

sp-гибридизация
Сложные неорганические вещества

51.

2
sp -гибридизация
Сложные неорганические вещества

52.

sp3-гибридизация
Сложные неорганические вещества

53. Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар

109°28’
107°3’
104°5’
180°